项目8 水合草酸亚铁的制备及性质分析-基于真实情境的项目式化学教学（化学实验项目）

7 碳元素未被氧化成+4价 （4）①有利于溶液与空气中的氧气接触 ②2Cu + 8NH3·H2O + O2==== 243 ])2[Cu(NH + -4OH + 6H2O ③1 : 200 项目 8 水合草酸亚铁的制备及性质分析 【学习理解】 1.（1）NH4Cl + NaNO2====NaCl + N2↑ + 2H2O （2）bcfgdeh （3）排出装置中的空气，防止空气中的 CO2干扰实验结果 防止 E、F装置 中的溶液倒吸 （4）检验 CO2是否已除尽 （5）①FeO和 Fe 取少量固体于试管中，加入足量 CuSO4溶液，若出现红色 固体，则说明有 Fe；取经过滤、洗涤至洗涤液无色后的固体于另一支试管中， 加过量盐酸，静置，取上层清液，滴加几滴 KSCN溶液无红色出现，再滴加 1～ 2滴 H2O2溶液，若溶液呈红色，则说明有 FeO ②2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O ====3K2CO3+ Fe + FeO + 4CO↑ + 5CO2↑ + 6H2O 【应用实践】 2.（1）平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下 （2） -42MnO + -10Cl + 16H+ ====2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O （3）使氯气充分干燥 （4）避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降 （5）乙 （6）CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出 （7）Ｅ 【迁移创新】 3. I.（1）排除装置中的氧气，防止对实验产生干扰 （2）3SO2+ 2NaNO3+ 2H2O ====Na2SO4+ 2NO + 2H2SO4 （3）没有尾气处理装置 II.（1）Na2SO3·7H2O ====Na2SO3 + 7H2O 8 4Na2SO3======3Na2SO4+ Na2S （2）取 B温度下的固体产物少许加入试管中，加水溶解，向溶液中加入足量盐 酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明产物为 Na2SO4和 Na2S 项目 9 丙烯腈生产条件选择 【学习理解】 1.（1） pK p 2 2 -1    或 V nKc ）（ 2 2 -1    （2）①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释相当于起减压的效果 ②600℃时乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转 化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大 （3）①②③④ 【应用实践】 2.（1）+123 小于 AD （2）氢气是产物之一，随着 n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大 （3）升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯 高温裂解生成短链烃类 【迁移创新】 3.（1）C （2）温度升高，加快反应速率，温度升高使平衡正移的作用大于压强增大使平 衡逆移的作用 （3）①1.951 ②催化剂降低了 C10H12→C10H8的活化能，反应生成的 C10H12 快速转化为 C10H8 ③作图： （4）Fe2O3 + 6e- + 3H2O ====2Fe + -6OH >600 ℃ chemicl学基于真实情道的项目式教学 （2）Fe”、Fe”、Cl同时存在时不能用酸性KMnO_4溶液检验Fe2（Cl能 还原酸性KMnO_4，有干扰）。 （3）检验Fe”、Fe”的其他方法 ①检验Fea最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K_3[Fe(CN)_6]：3Fe^2+ 2[Fe(CN)_6]+—Fe3[Fe(CN)_6]_2↓（蓝色）。 ②检验Fe+也可用苯酚（C_cHsOH），在FeCl_3溶液中滴加苯酚溶液，溶 液显紫色。 项目检测Qo 【学习理解】 1.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K_3[Fe(C_2O，)_3]·3H_2O可用于摄影和蓝 色印刷，其在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。某 化学研究小组对K_3[Fe(C_2O_4)_3]·3H2O受热分解生成的气体产物和固体产 物进行探究。 K，[Fe(C_2O)J3H20 棉花团 b4EQ=O4Fc 无水硫酸铜 A B C-Dⅳ 『一________gh==i Ba(OH． 溶液“澄清石灰水浓硫酸澄清石灰水 E F 图1 （1）烧瓶M中盛有饱和NH4Cl溶液与饱和NaNO_2溶液的混合液，常用于 实验室制N_2，则该反应的化学方程式为___。 120) 水合草酸亚铁的制备及性质分析 顶自⑧ (2)实验所需的仪器装置如图1所示，各装置的连接顺序为：a接 接 接 接 (3)检查装置的气密性后，先通一段时间N,其目的是 结束实验时先熄灭B、D两装置中的酒精灯再通人N,至常温，其目的是 (4)E装置中澄清石灰水的作用是 (5)探究分解后的固体产物 ①取B中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗 涤、干燥得到黑色粉末，取4