项目4 探秘锂离子电池-基于真实情境的项目式化学教学（化学实验项目）

4 （4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全时，c( -34PO )= 1-17-1- 5- 22- Lmol103.1Lmol 100.1 103.1    , c3(Mg2+)·c2( -34PO )的值为(0.01 mol·L-1)3×(1.3×10-17mol·L-1)2=1.7×10-40< Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀 （6）2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O4====2LiFePO4 + 3CO2↑ + H2O↑ 【迁移创新】 3.（1）除去碳和有机物 （2）Na[Al(OH)4]（答 Na[Al(OH)4]和 NaOH也可） （3）2Co3+ + -23SO + H2O ====2Co2++ -2 4SO + 2H+ （4）2Fe2+ + 2H+ + H2O2=======2Fe3++ 2H2O Fe(OH)3 （5）7.0×10-6 mol·L-1 （6）95.55% 项目 4 探秘锂离子电池 【学习理解】 1. D 2. D 3. B 4. C 【应用实践】 5. D 6. B 7. D 【迁移创新】 8. B 项目 5 海带中碘的提取及含量测定 【学习理解】 1. C 2.（1）分批次加入浓氨水、搅拌 （2）取最后一次洗涤液于试管中，加入 AgNO3溶液 （3）反应需加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大 （4）B NaFeY·3H2O分解、晶体飞溅 （5） -5I + -3IO + 6H+ ====3I2 + 3H2O （6）蓝色褪去 高温 40~50 ℃ 化 基于真实情境的项目式教学 Chemical 项目梳理 锂电池发展史 工作原理 电池性能 电池结构 ↓ ↓ ↓ 锂金属电池 电化学原理 锂枝晶 正极材料 ↓ 4 ↓ 锂离子电池 ◆ 锂离子的脱出和嵌入 能量密度 负极材料 ↓ t 锂硫电池 电化学原理 导电性 添加剂、电解质 项目检测 【学习理解】 1.一种可充电锂一空气电池如图1所示。当电池放电时，O,与L在多孔 碳材料电极处生成Li,O2-（x=0或1)。下列说法正确的是（ Li计 L计 多孔碳材料 非水电解质高聚物隔膜 图1 A.放电时，多孔碳材料电极为负极 B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.充电时，电解质溶液中L向多孔碳材料区迁移 D.充电时，电池总反应为Li,0,一2Li+(1-号)O 60 探秘锂离子电池 顶④ 2.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度 大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为： 负极反应：LiC6-xe一Li-C6+xLi计(LiC6表示锂离子嵌入石墨形成 复合材料) 正极反应：Li1-MO2+xLi+xe一LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金 属氧化物) 下列有关说法正确的是( A.锂离子电池充电时，电池反应为LiC6+Li1-MO2一LiMO2+Li1-C6 B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1ol电子，金属锂所消耗的质 量最小 C.锂离子电池放电时，电池内部L向负极移动 D.锂离子电池充电时，阴极反应为Li1-C6+xLi+xe一CLi 3.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材 料是LiCoO,,充电时LCoO,中的Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳 (C6)中，以LiC表示。电池反应为LiCoO2+C6一CoO2+LiC6,下列说法 正确的是( A.充电时，电池的负极反应为LiC6-e一Li+C6 B.放电时，电池的正极反应为CoO2+Li+e一LiCoO, C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量)低 4.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为 Li1-CoO2+LiC6一LiCoO2+C6（x<1)。下列关于该电池的说法不正确 的是( A.放电时，L在电解质中由负极向正极迁移 B.放电时，负极的电极反应式为LiC6-xe一xLi+C6 C.充电时，若转移1mole,石墨(C6)电极将增重7xg D.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe一Li-CoO2+xLi 61 化 基于真实情境的项目式教学 Chemical 【应用实践】 5.随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特 斯拉全电动汽车使用的是LCoO,电池，其工作原理如图2所示。A极材料是 金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导L的 高分子材料，隔膜只允许L通过，电池反应式为： Li,C+Lij-CoO2 放电C6+LiCo02 充 Li,Co LiCoO B T 电解质隔膜 图2 下列说法不正确的是( A.充电时，L从右边流向左边 B.放电时