精品解析：天津市宁河区芦台第一中学2021-2022学年高一下学期线上阶段适应练习化学试题

2021～2022学年度第二学期线上阶段适应练习 高一化学 可能用到的相对原子质量：Fe56 Cu64 一、选择题(本题共20小题，每题3分，共60分) 1. 下列有关说法错误的是 A. 冬奥会采用氢燃料电池车，体现了“绿色出行”的理念 B. 疫情期间，“网课”成为主流学习方式，生产光缆的原料是二氧化硅 C. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 D. 生产普通玻璃和普通水泥的原料中都有石灰石 2. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 A. 工业合成氨的过程是固氮的过程 B. 自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D. 在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 3. 下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是： A. B. C. D. 4. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 5. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A.制氨气 B.比较氯与硫的非金属性 C.喷泉实验 D.氨气的尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 常温下，5.6g铁片与足量的稀硝酸反应，转移电子数为0.2NA B. 加热条件下，含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为1NA C. 浓硝酸与铜反应只得到标况下NO2体积为11.2L，转移电子数为0.5NA D. 高温高压下1molN2与3molH2充分反应，断裂H-H键数目为3NA 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入气体： B. 将固体放入稀硝酸中： C. 溶液与溶液反应至溶液呈中性： D. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： 8. 将SO2通入下列溶液中，能观察到明显现象的是 ①BaCl2②Ba(OH)2③品红④酸性高锰酸钾溶液 A. ①② B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④ 9. 下列说法正确的是 A. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应物转化率最大 B. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 C. 达到化学平衡时，正、逆反应速率均为零 D. 可以通过延长化学反应时间来改变反应的限度 10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在pH=1溶液中：S2-、K+、ClO-、Cl- B. 使酚酞变红的溶液中：K+、S2-、Na+、 C. 强酸性溶液中：、、Fe2+、Br- D. 在含大量Fe3+的溶液中：H+、K+、、SCN- 11. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 向某盐溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 12. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·min-1③v(C)=0.9mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1.则此反应在不同条件下进行最快的是 A. ② B. ③ C. ④ D. ① 13. 可使反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是 ①压缩容器体积②恒容通入H2O(g)③增加碳的用量④恒容通入CO⑤恒容下充入N2 A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①③ D. ①②④ 14. 下列有关电池的说法正确的是 A. 铅蓄电池放电过程中，负极质量增重，正极不变 B. 铅蓄电池是可充电电池，电池的负极材料为PbO2 C. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 15. 已知断裂1mol共价键需要吸收的能量分别为：H-H键436kJ；I-I键153kJ；H-I键299kJ。下列对反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的判断中，错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 1mol I2(g)与1mol H2(g)具有的总能量大于2mol HI(g)具有的总能量 C. 该反应是氧化还原反应 D. 该反应是放热反应 16. 一定条件