精品解析：天津市武清区杨村第一中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题

2021～2022学年度高二年级第二学期第一次月考 化学试卷 相对原子质量： 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列表达方式正确的是（ ） A. 24Cr 的外围电子排布式：3d44s2 B. CO2的立体结构模型 C. 基态碳原子的价电子排布图为 D. N2的电子式： 2. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为的原子 B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为的原子 C. M层全充满而N层为的原子和核外电子排布为的原子 D. 最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为原子 3. 某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A. 3d104s1 B. 3d104s2 C. 3s23p6 D. 4s24p2 4. 下列说法或化学用语表达正确的是（ ） A. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B. Fe2+的电子排布式为 1s22s2 2p63s23p63d6 C. p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多 D. 某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态 5. 下列说法正确的是（ ） A. Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同 B. NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. H2O2 是含非极性键的极性分子 6. 下列叙述错误的是（ ） A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验 B. 外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D. 乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 7. 下列说法不正确的是（ ） A. 乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1 B. 某元素气态基态原子逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+ C. Na、P、Cl 的电负性依次增大 D. 向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀 8. 我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为 A. 中心原子的杂化轨道类型 B. 中心原子的价层电子对数 C. 立体结构 D. 共价键类型 9. 下列说法正确的是（ ） A. 键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键 C. 已知二茂铁【Fe(C5H5)2】熔点是173℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间是以离子键相结合 D. 在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同 10. 下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子 B. 晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子 C. CH4晶体熔化时需克服共价键 D. 一个甲烷晶胞中含有8个CH4分子 11. 已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3下列说法正确的是 A. 产物PH3分子中所有的原子可能共平面 B. 31gP4含有1.5NA个P−P键 C. 相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>K D. P4中P原子为sp2杂化 12. 用示意图或图示方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是 A. 砷原子的结构示意图 B. BF4—的结构式 C. HF分子间的氢键 D. 丙氨酸的手性异构 13. 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有　　 A. 分子为含极性键的非极性分子 B. 分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化 C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 14. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法不正确的是 A. 在晶体中，与等距离且最近的形成正八面体 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个