第六章单元测试（培优练）-2021-2022学年高一化学同步课时基础提优双测练（人教版2019必修第二册）

第六章单元测试（培优练）(解析版) 一、单选题 1．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol⋅L-1⋅s-1 ②v(B)=0.6mol⋅L-1⋅s-1③v(C)=0.4mol⋅L-1⋅s-1④v(D)=0.45mol⋅L-1⋅s-1，该反应进行的快慢顺序为 A．④<③=②<① B．①＞④>③=② C．①>②>③>④ D．④>③=②>① 【答案】B 【解析】同一化学反应，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①=0.45，②=0.2，③=0.2，④=0.225，则反应快慢为①＞④>③=②，故选B。 2．已知反应①：C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)(吸热反应)，反应②：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)(放热反应)。下列说法不正确的是 A．其他条件不变，压缩容器体积，反应①和反应②的逆反应速率均增大 B．其他条件不变，降低温度，反应①的正反应速率减小，反应②的逆反应速率增大 C．其他条件不变，增加CO2的用量，一段时间后，反应①的逆反应速率增大 D．其他条件不变，使用催化剂，反应②的逆反应速率增大 【答案】B 【解析】A．其他条件不变，压缩容器体积，相当于增大反应①和②的压强，反应速率均加快，A项正确，不选； B．其他条件不变，降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小，B项错误，符合题意； C．其他条件不变，增加CO2的用量，①反应中反应物浓度增大，正反应速率先加快，随着产物不断生成，生成物浓度也不断增大，一段时间后，逆反应速率也跟着增大，C项正确，不选； D．其他条件不变，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率都增大，D项正确，不选； 答案选B。 3．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢 C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 【答案】C 【解析】A．图甲表明，相同时间内，pH=13的溶液中，H2O2的起始浓度越大，浓度的变化量越大，其分解速率越快，A正确； B．图乙表明，NaOH溶液浓度越小，相同时间内H2O2的浓度变化量越小，分解速率越慢，B正确； C．图丙表明，Mn2+浓度相同时，1.0mol/LNaOH中H2O2的浓度变化量小于0.1mol/LNaOH中H2O2的浓度变化量，所以溶液的碱性越强，H2O2的分解速率不一定越快，C不正确； D．图丙表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，图丁表明，碱性溶液中，Mn2+浓度越大，对H2O2分解速率的影响越大，D正确；故选C。 4．下列实验现象或图像信息不能充分说明对应的化学反应是放热反应的是 选项 A B C D 反应装置或图像 实验现象或图像信息 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 温度计的水银柱不断上升 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．稀硫酸与锌反应产生气体，可导致瓶内压强增大，活塞右移不能判定反应放热，故选A； B．由图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故B不选； C．甲处液面低于乙处，说明反应放热导致空气受热膨胀，故C不选； D．温度计示数增大，说明反应放热，故D不选；答案选A 5．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，已知0~t1，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生，下列说法不正确的是 A．0~t1，正极的电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2+H2O B．0~t1，溶液中的H+向Cu电极移动 C．t1时，负极的电极反应式为Cu+2e-=Cu2+ D．t1时，原电池中电子的流动方向发生改变的是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍Al进一步反应。 【答案】C 【解析】0-t1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有氢离子生成，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应有氢离子参与反应，同时有水生成，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜作负极，Al为正极。 A．铝氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有氢离子生成，负极电极反应式为：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H＋，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应有氢离子参与反应，同时有水生成，正