第六章单元测试（基础练）-2021-2022学年高一化学同步课时基础提优双测练（人教版2019必修第二册）

第六章单元测试（基础练）(解析版) 第I卷（选择题） 一、单选题 1．工业上可利用合成气生产甲醇，反应原理为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。某温度下，在恒容密闭容器中从反应开始到平衡时，CO和CH3OH的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（       ） A．3min时，反应达到平衡状态 B．10min时，正反应和逆反应的速率相等 C．10min后，c(H2)=1.5mol/L D．当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态 【答案】B 【解析】A．当反应进行到3min后，CO和CH3OH的浓度仍发生改变，说明此时反应未达到平衡，故A错误； B．当反应进行到10min后，CO和CH3OH的物质的量浓度不再随时间改变而变化，反应达到平衡，则此时正反应和逆反应的速率相等，故B正确； C．反应从开始到平衡时CO的变化浓度为0.75mol/L，则H2的变化浓度为1.5mol/L，但H2的起始浓度未知，无法确定平衡时H2的浓度，故C错误； D．混合气体的总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不变无法判断反应是否达到平衡状态，故D错误；故答案为B。 2．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（       ） ①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】C 【解析】①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2，不能说明各物质的量不变，不能说明反应达到平衡状态，①错误； ②X、Y、Z的浓度不再发生变化，各组分的含量不变，能说明反应达到平衡状态，②正确； ③该反应前后气体的总体积发生变化，故当容器中的压强不再发生变化，能说明反应达到平衡状态，③正确； ④Z、Y的化学计量数相同，故单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolY，能说明反应达到平衡状态，④错误；答案选C。 3．一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、（均不为零），达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断不合理的是（       ） A． B．达到化学平衡状态时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．达到化学平衡状态时，容器内的压强不再变化 D．的取值范围为 【答案】B 【解析】 A．设X转化的浓度为x，，则，A项正确； B．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，B项错误； C．反应前后气体的体积不等，达到化学平衡状态时，压强不变，C项正确； D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，若反应向正反应方向进行，则；若反应向逆反应方向进行，则，故有，D项正确；答案选B。 4．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的 A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂 B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．图II所示的反应为放热反应 【答案】D 【解析】A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A错误； B．铝热反应是放热反应，反应物的总能量应大于生成物的总能量，故B错误； C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，故C错误； D．图示中反应物的总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，故D正确； 答案选D。 5．将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 足量的锌和相同量的稀硫酸反应，a中加入硫酸铜溶液，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率：a>b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b所用的时间；产生氢气的量取决于稀硫酸的物质的量，而a、b中金属锌均过量，和相同量的硫酸反应生成氢气的量相等，所以氢气的体积：a=b；故选B。 6．燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，、均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A．极是负极，该电极上发生氧化反应 B．电池总反应为 C．极电极反应式为 D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 【答案】C 【解析】该装置为氢氧燃料电池，总反应为，通氢气的一极为负极，发生氧化反应，通氧气的一极为正极，发生还原反应，考虑到碱性环境，正极反应式为，氢氧燃料电池能量转化率高，对环境友好