专题3 第一单元 金属键 金属晶体（课时作业）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

2.A电负性的变化规律是同周期从左至右依次增大·最大逐渐增大同主族从上到下。元素的电负性逐渐减小，A正反应。B错误：钠与硫会发生反应。C错误；硅的熔点大于钠 的是第ⅥA族的元素。确B错误a电负性越大，非金属性越强，金属性越弱。C正微粒间作用力与物质性质的点，D错误 A根据题目所给信息，镁，铝原子的电子层数相同，外围电子 3.C电负性最大的元素在元素周期表的右上方即氯元素、确，D错误第一单元金属键一金属晶体。离子单径-AF'<M_6^2，故硬度。M<Al 电负性最小的元素在元素周期表的左下方，即能元素，放C13.D元素电负性是元素原子在化合物中吸引键合电子能第1课时金属键与金属特性解析：在确定金属的用途时，要考虑其硬度，熔点、导电性 项正确。力的标度，所以利用元素电负性的大小能判断元素得电子 子的吸引能力较小。易失去电子显正价，A正确；金属键是否利于回汝等因上，是否便利、是否有 4.D一般来说。同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增_能力(电负性越大。元素原子得电子能力越强），化学键的⊥金属元素原子的最外层电子数一般较少，原子核对电等多种性质，有时还要 大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，因此，电负性别(两元素电负性差值小于1.7的一般形成共价键，大属离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整线的硬应 与原子结构有关，D不正确。于L。7的一段形成离子键)，元素的活泼性(电负性越小的的所有阳离子所共有。金属键没有方向性和饱和性，刀具铅有毒，故常用铁而不用铝制作菜 5.B同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子对键合金属元素越活泼，电负性越大的非金属元素越活泼）元素所以构成全属键的自由电子在m1。电性相近，但张比铜贵得多，且电线用量 电子的吸引力减小，元素的电负性减小，即同主族元素随原在化合物中所显示化合价的正负(电负性大的元素显负中做自由运动。B，D正确的三维空间2取和的 大，所以用铜而不用银制作子到。， 子序数的增大，电负性减小，选项中符合该变化规律的为B价，电负性小的元素显正价)，但不能判断元素稳定化合价。C金属通性指的是金属的某些共有的性质，如“不透明、(32药的熔点3410)很高，而锡的熔点(232℃)太低。通 中所示图像。的数值。”1是性，导热性，导电性”空 6.D电负性越大，非金属性越强，得电子能力越强，表现氧。B对于第3周期11～17号元素，随着原子序数的增大、电时物就溶化了，所以用钨而不用锡剂灯泡的灯丝。 化性，在化合物中显负价。D不正确。第一电离能呈现增大的趋势，但Mg，P特殊，A错误；原子___形成的金答案：(1)铁的硬度比铝大，且铅有每 7.解析：(1)Ni有2个未成对电子，第2周期所含元素的基态半径逐渐减小，C：错误；形成基态离子转移的电子数依次。C影响会显射温器原子的半径、单位电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大 原子中有2个未成对电子的原子为碳原子和氧原子，电负 __2r u生的半径数能的熔点(3410℃)很高，而锡的熔点(232℃)太低， 贝为Na为1，Mg为2，Al为3.Si不易形成离子，P为3.S为体积内自由电子的数目可。一艘金属原子的半径总通电时锡就熔化了 性较小的元素为C(碳)。（2)B的原子序数为5，其基态原2.Cl为1，D错铁。单位体积内自由电子的数目越多，金属键就越强，拿属1)导电性 子的电子排布式为1s-2s*2p'：B和N都属于第2周期元5.解析：(4)由图可知，第二电离能与第三电离能之间有突离子与自由电子间的作用就越第2课时金属晶体 素，同周期自左至右元素的电负性逐渐增大，放电负性较大变，说明X为且A族元素，根据电子数情况，X应为Mg元周期外圆电子数目逐渐增多原子平径逐渐减； 的是N；B属于ⅢA族元素，化合价为一3价。素，与CI元素同周期。金属随逐渐增径其中Al的金属键最强，Na的金属键最且C根据切割法可知，该晶胞中K的个数为2×6×2-6 答案：(1)C(碳）（2)1s+2s^221^1N-+3价(3)同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故而长和Na位于同一主族，且K的半径比Na的大，放的个数为1|8×÷=2.所以该物质中K和C_n的个数 8，解析：由所给数据分析知，同周期，从左到右x值逐渐增结合1个电子释放出的饱量依次增大；N的2p能级处于 大；同主族。从上到下，r值逐渐减小。（1)同周期中半充满状态，相对稳定，不易结合电子，故氯元素的E出析(1)金属能导电是金属中的自由电子在外电场的作用之比为6︰2=3+1。 rxNa)<x(Mg)<x(AD，同主族中x(Mg)<x(B)，综合可现反常。下发生定向移动，且导电能力随温度升高而减弱，电解质溶2.C金属晶体是金属离子与自由电子之间的强烈相互作用 得；0，9<r(Mg)<1.5，同理；2.5≤x(N)<3.5。