特训15 化学平衡影响因素与平衡常数-2022届新高考化学二轮备考选择题高频热点特训

2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点 特训15 化学平衡影响因素与平衡常数 考向分析：将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点，其主要命题内容有：①应用平衡原理判断反应进行的方向；②学平衡状态的判断及影响因素；③转化率、平衡常数的含义及简单计算。 （一）必备知识和方法 1．化学平衡状态的判断 (1)等——“正逆相等”(三种表述)。 ①同一物质(两种表述)：v(正)＝v(逆)、断键数＝成键数。 ②不同物质：＝ (2)定——“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态，即“变量”不变可说明达到平衡状态。 ①平衡体系中各物质的质量、物质的量、浓度及百分含量等保持不变。 ②一定条件下的气体密度、总压强、气体的平均相对分子质量不变等。 ③有色体系的颜色保持不变。 (3)依Qc与K关系判断：若Qc＝K，反应处于平衡状态。 2．分析化学平衡移动的一般思路 3．化学反应速率常数 对于反应：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g) 则v正＝k正ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的速率常数)， v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的速率常数)。 达到平衡状态时，因v正＝v逆，则k正·ca(A)·cb(B)＝k逆·cg(G)·ch(H)， ＝＝K 4.化学平衡常数 (1)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝。若方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。 是计算的关键。 (2)与反应热的关系，一般情况下： (3)与物质状态的关系 由于固体或纯液体浓度视为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。 ①稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度视为常数而不必出现在表达式中； ②非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。 5．化学平衡常数的应用 (1)利用K可以推测可逆反应进行的程度。 K大说明反应进行的程度大，反应物的平衡转化率大；K小说明反应进行的程度小，反应物的平衡转化率小。 (2)利用K可判断反应的热效应。 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 (3)利用K的表达式确定化学反应方程式。 根据平衡常数的书写原则确定出反应物、生成物以及各物质的化学计量数。 (4)借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态以及反应的方向。 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，通过浓度商与K的相对大小来确定反应是否达到平衡状态。Qc＝。 Qc 6.判断平衡转化率变化的规律 （1）若反应物有多种：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)， ①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，B的转化率增大。 ②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关： 若a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变； 若a＋b>c＋d，A、B的转化率都增大； 若a＋b<c＋d，A、B的转化率都减小。 （2）．若反应物只有一种：aA(g)bB(g)＋cC( g)，在不改变其他条件(恒温恒容)时，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关： ①若a＝b＋c，A的转化率不变； ②若a>b＋c，A的转化率增大； ③若a<b＋c，A的转化率减小。 （二）真题演练 1．（2021·湖南）已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A的体积分数： D．平衡常数K： 【答案】BC 【分析】 根据图像可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图像分析解答。 【详解】 A.容器内发生的反应为A(g)+2B(g)3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B.根据图像变化曲线可知，t2t3过程中，t2时，瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B正确； C.