6.2.2 化学平衡（第2课时 化学平衡移动）-【帮课堂】高一化学同步学与练（沪科版2020必修第二册）

6.2.2 化学平衡移动 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 ) 知识点01 化学平衡移动 当可逆反应达到化学平衡状态后，若反应条件（如浓度、温度等）改变了，原来的平衡状态就会被打破，正、逆反应的速率 不再相等 ，平衡混合物里各组成物质的含量 发生变化 ，直至达到新的平衡，这个过程叫做化学平衡的移动。 【即学即练1】化学平衡移动的本质原因是(　　) A．v正≠v逆 B．v正>v逆 C．v正＝v逆 D．v正＜v逆 【答案】A 【解析】化学平衡的本质就是v正≠v逆，经过平衡移动，建立新的平衡。 知识点02 浓度对化学平衡的影响 FeCl3稀溶液和KSCN稀溶液反应的化学方程式为 FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 。反应后溶液的颜色为 血红色 。 （1）如果向上述溶液中加入较大浓度的FeCl3溶液，则溶液的颜色 加深 ，说明了Fe(SCN)3溶液的浓度 增大 ，平衡向 正反应 方向移动。 （2）如果向上述溶液中加入较大浓度的KSCN溶液，则溶液的颜色 加深 。说明了Fe(SCN)3溶液的浓度 增大 ，平衡向 正反应 方向移动。 （3）如果向上述溶液中加入氢氧化钠溶液，其现象是 溶液中出现红褐色沉淀 ，平衡向 逆反应 方向移动。 结论：增大反应物浓度，平衡向 正反应 方向移动；减小反应物浓度，平衡向 逆反应 方向移动。 【即学即练2】对于FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，下列描述不正确的是(　　) A．增大FeCl3溶液浓度，溶液的血红色加深 B．增大KSCN溶液浓度，平衡正向移动 C．加入少量KCl固体，溶液颜色几乎不变 D．加入氢氧化钠溶液，溶液的血红色加深 【答案】D 【解析】选项A和B，增大反应物浓度，平衡正向移动，A、B都正确。选项C，加入的KCl与该平衡无关，因为该平衡的实质是Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3，平衡不移动，C正确。选项D，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，使平衡逆向移动，溶液的血红色变浅，D错。答案为D。 知识点03 温度对化学平衡的影响 NO2和N2O4存在着如下平衡 2NO2N2O4 ，混合气体的颜色为 红棕色 。 （1）如果加热混合气体，则颜色会 加深 ，说明了NO2浓度 增大 ，平衡向 吸热 （填“放热”或“吸热”）方向移动。 （2）如果冷却混合气体，则颜色会 变浅 ，说明NO2浓度 减小 ，平衡向 放热 （填“放热”或“吸热”）方向移动。 结论：升高温度，平衡向 吸热 方向移动；降低温度，平衡向 放热 方向移动。 【即学即练3】关节炎首次发作一般在寒冷的季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(l) Ur-(aq)+H3O+(aq)　②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)。下列叙述错误的是 (　　) A．降低温度，反应②平衡正向移动 B．反应②的正反应是吸热反应 C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一 D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是升温反应②的平衡逆向移动 【答案】B 【解析】关节中一旦生成NaUr(s)，便会引起疼痛。寒冷的季节NaUr(s)增多，说明了降低温度，反应②正向移动，该反应的正方向是放热反应，显然，选项B的说法是错误的。答案为B。 ( 常见考法 ) 常见考法一 化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 【例1】下列说法不正确的是(　　) A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动 C．增加反应物的量，化学平衡一定发生移动 D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 【答案】C 【解析】对于选项C，如果增加的固体反应物的量，平衡是不移动的。答案为C。 必杀技 1．化学平衡移动的本质 由上图可推知： （1）化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。 （2）化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。 2．化学平衡移动与化学反应速率的关系 v正>v逆 平衡向正反应方向移动 v正＝v逆 反应达到平衡状态，不发生平衡移动 v正＜v逆 平衡向逆反应方向移动 【同步练习1】对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应方向进行的程度大，正反应速率一定大 D．化学平衡向正反应方向移动后，能够使反应物完全转化为生成物 【答案】B 【解析】选项A，如果正、逆反应速率同等程度地变化，平衡是不移动的，A错。选项B是正确的。选项C，正反应方向进行的程度大，只