内容正文:
学习任务2化学反应中能量变化的本质及转化形式 v).2 互动探究·提升能力 2.C由银锌纽扣电池的总反应式可知是还原剂作负视,A 0.32 mol ,1自主学习·夯实基础 问题1:n可以与稀硫酸中的H+发生氧化还原反应, 正瑣:A〔)是氨化剂作正极,在E极上A心「解到由子变为A (NH)-NCH)_ 21 =0.032rxl·1·mi,l。 1.(2)①吸收吸熟②释放放热 失去电子而溶解,溶液中H得到电子生成 发生还原反应,心正确:根指电池反应电解质溶液为中性或弱 5 rnin 2.(2)心吸收②释放 问题2:Zn仍然失去电子转变为Z-而溶解,电子道过乎 碱性,若为酸性就会与Z反应产生大量的氢气,反应原理与 问题3:反应中,H。消耗的物质的量不同,表示出的化 3.(1)化学热电光(2)熟电光化学 线到达C片上,溶液中的H在铜片上得到电子生成H 题总不符,C不正确:和电她本身依积小、质量整,D正确 学反应速率也不同,但速率的比值等于其化学计登数之比 3R )2互动探究·提升能力 而产生气泡。 一个原电池的总反应为Zn十Cul一Zn+Cu.则Zn 问题A:需要通过化学计量数转化为同一物质表达的遠率, 问题1:F是断裂1 mol ITa和1mlC中的共价所吸收 问题3:表明电路中形成了电流 失电子,为负极材斜,C得电子,为电解质溶液电出的 再进行比较。c点如果用N表示应为(N)=?(NH) 离子,]各无项可骑定其为〔(黎液:正极材料若为金 的能量,也就是I一I1、C—(的键能和,=1361kJ| 问题1:来自锌片失去的电子,这个反应实质还是Z与T的 元素,其金属活动生应比/和码」 242.7k-679.1k,上'是2mlH与2 mol Cl形成 氧化还原反应:十2H 解析:(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电 ×0.032molL1·min:0016mdlL1·min',所 2 mol H Cl放出的能受,E.-2×431.8kJ-863.6kJ. 问题5:要形成原电池就耍有电予的转移,所以必须是自发 池,B是自发进行的氧化还原反应。 以前2min化学反应谑率要大于5mim内的反应速来 问题2:由于E'一83.6kJ>E-679.1k,即形成共价键放 的氧化还原反应才能设计成原电池 (2)根据电池反应式(Cu2Ag =2Ag(产1可知,(Cu失 )3应用体验·形成素养 出的能量大于共价键断裂吸收的能量,所以该反应为放熱 问题6:还需要有两个能导电的电极:电解质溶液用来传导 电子作负极,负极材料是C,正极材料应是比铜不活泼的 1.D化学反应速率趣大·反应现象不一定趣明显,如盐酸与 反应。 离子;亭线用来传导电子上述材料能构成一个闭合回路 金属或导电的非金属:Ag得电子,所以此电解质溶液只能 氢氧化钠溶液反应时本就没有明显现象,A错误:固体或纯 问题3:反应物H2、(2的总能量要高于生成物H(的总能 ).3 应用体险·形成素荣 为Ag()溶液。 液体的浓度可视为常数,一般不用固体或纯液体表示化学 量,这反应为放热反应。 构成原电池需具备以下条件:两个活性不同的电极;电 答案:(1)BA为非氧化还原反应,没有巾子转移;B为氧 反应昧卒.}带误:0.8打0]·I一-·一1表示13的时内 问题4:HC1最稳定,生成的气态原子H、C1最不稳定。因 解质溶液:形成闭合电路:存在能自发发生的氧化还原反 化还原反成,有申子转移 某物质的浓度变化了0.8mol·L-1,C端误:化学反应速率 为能量越低越稳定 应。两电极均为Cu不能构成原电池,A不符合题意;r (2)TC一2e u 氖化反小成2Ag++2e-—2Ag 就是表示化学反应进行快慢的物理量,D正确 23应用体验·形成素养 为负极,为正极,电解质溶液为稀硫酸,可发生自发进行 木百发 ②如 2.D根据化学反应速率的定义,Q)=.8mol1n01m0L, 1.B断开化学健吸收能量,形成化学健放出能量。断开化 的氧化还原反应,可以构成原电池,B符合遵意:没有构成 学锭吸收的能量为151kJ|136k=590kJ,形成化学键放 闭合回路,不能构成原电池,C:不符合题意;酒精不是电解 =0.07Tn/(I,·s)。 (负板jC A止极) 3.B在一体积不变的盛闭容器中发生反应:A(g)十3B(g) 出的能量为2X65kJ=1130k,断开化学键吸收的能 所,不能转移由羊,不能战原山,「)不笄合颜 2.D由电池反应知,银发生氧化反应,所以金属银负极,A项 →2C(g) 反应开蛤时,的浓度为2molL 反应行 量形成化学键放出的能量,该反应为放热反应,故小错 2min时,测得容器中A的浓度为1.8mol/1,则r(A)= 误,B正确:I与Ⅱ过程断开化学键,需要吸收能量,故C错 正确:市子从角极流句