第1章 第3节 元素周期表的应用（讲义）-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

问题3：每一段的元素原子的也子层效相同，三段分别对应1、 问题1： 学科素养测评 问题2：向N2Si溶液中加入IP)溶液，产生白色浑 2、3个电子层：每段内电子层数相同，原子半径逐渐减小，同周 解析：《)过渡元素是所有副族与Ⅷ族元素，还应包含这里 浊，则证明HsIP)1的酸性强于H2SiC5。 期内，原子的电子层数相同，但核电行数逐渐增加，对最外层电 的「区（瑚系与纳系）元素，所以不正确。 问题3：不一定。元素原子得（失）电子能力与得（失）电子 子吸引力增加，造成各电子层电子向内收缩，半径减小。 话话F话Mdm-iii计 (2)P区中最后一个纵列是0族元素，不是主族元素」 的难易有关，而与得（失）电子的多少无关 问题4：元索的原予半径与电子层数有关，三层的一般大于 (3)s区中有氢元素，于非会属元素… 问题4：不正确，同一周期，随着原子序数的递增，非金 两层的(L除外)：还与原子的核电荷数有关，电子层数相 元素的最高价氧化物对应水化物（即最高价含氧酸）的酸性 ()图为对主族元素而言，电子层数等于周期序数，最外层 同时，核吃荷数趣大，原子半径越小： 逐渐增强但低价氧酸（如H()不符合此规律 电子数等于主族序数：所以该元素位于第3周期川A族，位 )3应用体验·形成素养 O3应用体验·形成素养 于p区。 )3应用体验·形成素养 由题意分祈可知，的金属性强于b,则两元素形成的最 1.B原子序数为310的元素，原子的电子层数都为2，Λ ()先按照每个周期所能容纳元素种数，看看84号元素排 高价氧化物对应的水化物的碳性应是a强于b,小不正确， 错误；除了10号稀有气体元素原子外，3一9号元素原子的 1.)元素周期表中，电子层数=周期序效，则原子的核外电 在哪个周期，84一2一8一8一18-18-30，图为第6周期可 校电荷数越大，原予半径越小，（错误；氯无正价，）错误。 子层数等于该元素所在的周期序数：故A正确；ⅢB族到 C正确；由题意分折可知，b的非金属性强于a,则b的气态 以排32种元素，所以该元素位于第6周期。这里30大于 ⅡB族，包含7个副族和1个I族，族为第8、9、10三个 氨化物比a的气态氢化物稳定，3不正疏：由题意分折可 2.B元素性质呈现同期性变化的根本原因是元素原子最外 18,再减去鲫东多容纳的14种元素，30一14一16，意味着位 知，b的非金属性强于，即b单质的氧化性强于单质的 ,共10列，元素都是金席元素，故飞正确：主族元素原 层电子数呈现周期性变化，故选B: 于第16列，所以是A族 氧化性，则的朋离子比b的阴离子还原性强，)不正确。 3.C同一主族从上往下，元素的原子半径依次增大，故1、 子最外层电子数等于族序数，故C正确；稀有气体元素原 答案：(1)不正确。过议心素还包含f以的渊系和何系 2.C①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单 、K依次递增，A不符合意：同一周期从左往右，主族 子中He的最外层电子数为2，其他稀有气体元素原子的最 (2)不足p区中最后 :·个纵列足0族心素，不足主族 质N,则非金属性M比N强：②塔点高低不能作为元素非 元素的原子半径依次减小，故、、)、I依次送减，B不符合 外层电子数都是8，故D错误 元苏 金属性强弱的判断依据：③非金属单质越容易与氢气化合 题意：具有相同核外电予排布的微粒·其核电荷效越大，半 2.B由题意可知，三种元素原子的最外层电子数应该是5、 (3)不对。区中有氢元茶，属丁金属元益 对应元素的非余属性越强，则M的非金腐性比N强：④不 径越小，故Ca+,K,Cl依次递增.C将合题意；具有相同 、,所以可能是N、C、Si或PSi、C,又因为核内质子数之 (4)第3周灯ⅢA族，位丁p区： 能利用氢化物的溶液的酸性比较非金高性的强弱；⑤最 核外电子排布的微粒，其核电荷效越大，半径越小，故) 和为35，所以是P,Si、C。 (5)第6时期1A族。 高价氧化物对应水化物的酸性：HMO>HNO),,则非金 Na,Mg依次减小，D不符合题意 3.D该元素是34号元素，原子的电子层数为4，位于第4周 第3节元素周期表的应 属性M比N强：不能根据得失电子的多少判断元素的 非金属性强弱，应该利用得失电子的难易程度进行判断 4,A极据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子 期，故A错误：该元素是31号元素，原子最外层有6个电 子，位于1A族，故B错误：该元素的原子最外层有6个电 第1课时认识同周期元素性质的递变规律 踪上所述，C项符合题意。 之间，故选A。 子，化合价可以是一2、一6等，故C错误：该原子的最外层 任务分项突破 3.C同一周期自左至右，随着原子序数的远增，元素原子的 学科索养测评 电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确 失电子能力逐渐减弱，符电子能力逐