精品解析：云南省丽江市第一高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

高二年级上学期期中考试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(本题包括24小题。每小题只有一个选项正确，每题2分共48分) 1. 下列能源组合中，均属于新能源的一组是 ①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能 A. ①②③④⑧ B. ①⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧ 2. 燃烧a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是 A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1 B. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1 C. C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1 D. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1 3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 能量变化的同时一定发生了化学变化 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 4. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 5. 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1 B. 2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1 C. 2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1 D. 2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1 6. 下列过程中，需要吸收能量的是 A. 水蒸气通过炽热的焦炭制取水煤气 B. 盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应 C. 氢氧化钠固体溶于水 D. 钠在空气中燃烧 7. 把1 molCO2和3 molH2通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1 。测得 CO2和CH3OH 的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 3 min 时，V正=V 逆 B. 0～10 min内，H2的平均反应速率为2. 25 mol • L-l • min-1 C. 该温度下，反应平衡常数K=5.3 D. 若升高温度，则CO2的转化率大于75% 8. 298 K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 (　　) A. ① B. ② C. ③ D. 无法判断 9. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB，发生反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6molC。下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数K= B. B的平衡转化率是40% C. 增大压强，化学平衡常数增大 D. 增加B的量，平衡正向移动，B的平衡转化率增大 10. 氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式： 4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH1； 4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH2； 3O2(g)=2O3(g)　ΔH3。 则下列关系式正确的是(　　) A. ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 C. ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D. ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0 11. 在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的密度不再改变，②体系的温度不再改变，③A的转化率不再改变，④各组分的百分含量不再改变，⑤反应速率，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q。下列组合完全正确的是 A. ②③④ B. ③④⑤ C.