精品解析：福建省厦门市同安第一中学2021-2022学年高一下学期第一次月考（3月）化学试题

同安一中2021~2022学年下学期第一次月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子 2. 科技改变生活。下列说法错误的是 A. 碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当 B. “雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入 C. “天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同 D. “天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 3. 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是 A. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3 B. H2O2 的电子式： C. NH3和NH4Cl化学键类型相同 D. 中子数为32，质子数为27的钴原子： 4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A. 用图1除去Cl2中的HCl气体 B. 用图2所示装置蒸发食盐溶液 C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 5. 下列有关元素周期表结构的说法中正确的是 A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B. 在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料 C. 某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期 D. 元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 6. 下列结论错误的是 ①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se ⑤酸性：HCl>HF A. 只有① B. ①③ C. ②④⑤ D. ③⑤ 7. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中相对位置如下图所示，其中Z元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是 W X Y Z A. 原子半径：Y>W>X B. 气态氢化物的稳定性：W>Y>X C. 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X D. 自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在 8. 在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A. X的相对原子质量为26 B. α粒子轰击金属原子X发生了化学反应 C. X原子半径小于Y的原子半径 D X、Y均可形成三氯化物 9. 已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是(单位：mol) A. B. C. D. 10. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. R的氧化物含有离子键 B. 最高价氧化物水化物的酸性：Z<Y C. M的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生氧化还原反应 D. Z的气态氢化物的是非电解质 11. Al遇到极稀的硝酸发生反应：8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3NA B. 1molNH含有的质子数为10NA C. 1.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA D. 0.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中，所含阳离子数目为0.1NA 12. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 氢氧化铝与盐酸反应：OH-+H+=H2O B. 氯气溶于水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+4NH D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑ 13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取 溶液变黄，CCl4层无色 Fe2+的还原性强于Br- B 向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液 紫红色褪去 H2O2具有氧化性 C 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉—KI溶液 溶液变蓝 氧化性Cl2>Br2>I2 D 用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀 液面低于