7 电解质 离子反应-【衡水金卷·先享题】2021-2022学年新教材高一同步周测卷化学（鲁科版必修第一册）

绝密★启用前 6.某同学在实验室中进行如下表所示实验。下列结论正确的是 高一同步周测卷/化学 编号 (七)电解质离子反应 壁 NaOH溶液 一BaCl2溶液 一稀盐酸 (考试时间40分钟，满分100分) 佃 实验 18 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 H2SO4溶液 CuSo,溶液 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法中正确的是 没有明显变化，溶液仍为 有白色沉淀生成，溶液为 现象 有无色气体放出 A.NaCI晶体中含有Na+、CI-,故NaCI晶体能导电 无色 蓝色 数 B.HCI溶于水电离出H+、CI,故HCI晶体能导电 A.I中无明显变化，说明两溶液不反应 C.CO2溶于水能导电，故CO2是电解质 B.Ⅱ中的白色沉淀为CuC O D.CL2的水溶液能导电，但C12既不是电解质也不是非电解质 C.Ⅲ中反应的离子方程式为2H++Zn一Zn++H2个 2.下列有关说法错误的是 D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应 A.熔融的NaCl是能导电的电解质 7.下列实验设计及对应的离子方程式均正确的是 取 B.NaHSO,(熔融)Na++H++SO A.将氯气溶于水制备次氯酸：CL2+H2O—2H++CI+CIO C.在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物是酸 B.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：Fe3+十Cu一Fe++Cu2 O D.硫化氢水溶液能导电，所以硫化氢是电解质 C.向NaOH溶液中通入少量的CO2:CO,+2OH-CO+H0 3.下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 D.向FeCl溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)胶体：Fe++3OH Fe(OH)3(胶体》 撚 A.Na,CO,的电离：Na,CO,通电2Nat+CO 8.下表中对叙述的评价合理的是 B.NaHCO3的电离：NaHCO,—Nat+HCO, 选项 叙述 评价 蜜 O 蓉 C.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+—Cu2++H2个 石灰乳与Na2CO3溶液混合反应的离子方程式为 A 正确 D.Ba(OH)2溶液和H2SO,溶液反应：Ba++OH-+H++SO-BaSO,Y+H2O Ca2++CO-CaCO3￥ 4.下列说法正确的是 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液反应的离子 痴 A.纯净的盐酸是强电解质 错误，应为Cu2++2OH—Cu(OH)21 方程式为Ba2++SO一BaSO,￥ B.NaOH溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na和OH 含有大量Ba+的溶液中可能还大量存在CI 错误，Ba2+可与SO、CO反应生成 点 C.HSO4在电流作用下，在水中电离出H+和SO K+,SO、CO BaSO,、BaCO3沉淀 D.向盐酸中加人少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低 分 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合的离子方程式为 5.下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是 D Ca++20H-+2H++SO--CaSO 错误，反应物和产物的配比不正确 A.NHt、Mg2+、SO、CI +2H2O B.K+、OH-、NOs、Fe3 9.下列关于离子检验的说法正确的是 C.A13+、Cu2+、SO、CI A.检验溶液中是否含有Ba+:取少量待测液于试管中，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉 D.Na+、Ca+、Cl、CO 淀产生，则溶液中含有Ba2 B.向某溶液中滴加AgO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中有CI 装 C.检验溶液中是否含有CO:取少量待测液于试管中，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量 气泡产生 D.向某未知溶液中滴加BCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中 存在SO或SO% 新教材化学（鲁科版）第1页（共4页）》 衡水金卷·先享题·高一同步周测卷七 新教材化学（鲁科版）第2页（共4页） 10.下列离子方程式正确的是 (4)向某溶液A中加人一种B物质，其导电能力的变化与加入B物质的质量关系符合图3 A.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2:CO2十2OH一CO号十H2O 中曲线的是 (填选项字母)。 B.向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca++2OH+2HCO5—CaCO3￥+2H2O C.向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HSO,十Ba2+十OH一BaSO,￥+HO D.向碳酸氢钙溶液中加人过量澄清石灰水：Ca+十OH-+HCO。CaCO3↓+H2O 班级 姓名 分数 O加入B物质的质量 图3 ⊙ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A.盐酸中滴加氢氧化钡溶液至过量 答案 B.氯化钙溶液中滴加浓碳酸钠溶液至过量 C,硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液至过量 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） D.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液至过量 11.(2