精品解析：宁夏吴忠中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

吴忠中学2021-2022学年第一学期期末考试 高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题(每题1.5分，共36分) 1. 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 A. B. C. D. 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 B. 温度过高对合成氨不利 C. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 D. 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5 3. 反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是 A 升高温度，该反应平衡常数K变大 B. 增大压强，W的质量分数增大 C. 该反应的化学方程式为⇌ D. 增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动 4. 某温度下， 2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是 A. ①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的 B. ②图可能是升高温度引起的 C. ③图可能是加压、缩小容器体积引起的 D. ④图是只减少了SO3的浓度引起的 5. 2NO+O22NO2，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞ v(逆)的是 A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 6. 已知 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（ ） A. 4s时c（B）为0.76 mol/L B. 830℃达平衡时，A的转化率为80% C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D. 1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4 7. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 选项 指定环境 能够共存的离子 A 滴加酚酞显红色的溶液 K＋、S2-、、 B 有存在的无色透明溶液 Na＋、K＋、Cl-、Al3＋ C 水电离的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液中 Cl-、、、 D 使石蕊变红的溶液中 Fe2＋、、、 A. A B. B C. C D. D 8. 一定温度下，向0.1mol/L HCN溶液中加入少量的水，下列有关说法中错误的是 A. HCN的电离程度增大 B. 水的电离程度增大 C. 溶液中所有离子浓度都减小 D. 溶液的pH值增大 9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1 D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 10. 下列实验不能用来判断醋酸为弱电解质的是 A. 常温下测定0.1醋酸溶液的pH B. 比较相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别跟相同大小的镁条反应的速率 C. 比较相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与0.1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积 D. 比较相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力 11. 已知100℃时Kw=10-12，将pH=3的硫酸与pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为 A. 9:11 B. 99:101 C. 99:110 D. 1:100 12. 某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A. a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a B. Ⅰ为氢氧化钠稀释时的pH值变化曲线 C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a D. 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc 13. 常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　) A. c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1 B c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 C. c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1