【仿真演练】备战2022年高考化学模拟预测卷05（福建卷）

【仿真演练】备战2022年高考化学模拟预测卷05（福建卷） （总分：100分 时间：75分钟） 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中华传统文化源远流长，下列说法错误的是 A．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4 B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐 C．“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指的是Ca(OH)2 D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 2．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺［2，2］丙烷的结构简式为。下列说法错误的是 A．1mol该有机物完全燃烧需要3mol B．该有机物的二氯代物有2种(不考虑立体异构) C．该有机物所有原子均处于同一平面 D．该有机物与互为同分异构体 3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L苯的分子数目为 B．18g所含的中子数为 C．7g乙烯和的混合气体中所含氢原子的总数为 D．含的浓硫酸与足量的铜反应生成的分子的数目为 4．下图分别代表溴甲烷和2—溴叔丁烷发生水解的反应历程。 I．CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr II．(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr 下列分析正确的是 A．叔丁醇既能发生取代反应、消去反应，还能被催化氧化成酮 B．其他条件不变，升高温度，反应I正反应速率增大程度大于逆反应速率的增大程度 C．增大NaOH溶液的浓度，可使反应I和Ⅱ的速率都增大 D．反应过程中反应I和Ⅱ都有C—Br键的断裂和C—O键的形成 5．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．澄清透明的中性溶液：、、、 B．能使试纸变深红的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 6．利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是 A B C D 配制一定浓度的硫酸溶液 比较Zn与Cu的金属性强弱 制备无水氯化铝 用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 7．我国科学家研究发现某些大阴离子的盐可作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能，某种大阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W位于同一主族。下列叙述错误的是 A．简单离子半径大小顺序为W>Y>Z B．W2Y中的氧元素有两种价态 C．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点 D．1mol该离子含有电子的数目为74NA 8．肼(N2H4)是一种常见的还原剂，设其在酸性溶液中以N2H形式存在。利用如图电解装置，N2H可将UO转化为U4+(N2H转化为N2)。下列说法不正确的是 A．镀铂钛网上发生的电极反应式为：N2H-4e-=N2↑+5H+ B．标准状况下，若生成11.2LN2，则有2molH+从镀铂钛网通过质子交换膜流向钛板 C．电解一段时间后电解质溶液的pH减小 D．在该电解装置中，N2H还原性强于H2O 9．用某种含铁烧渣(主要含Fe2O3和少量SiO2)制取颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．为加快“酸浸”反应的速率，可以适当增加硫酸的浓度 B．可以用KSCN检验“还原”反应后溶液中是否存在Fe3+ C．“制备”反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O D．“过滤2”所得滤液中主要含有的阳离子是NH 10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。用0.100 mol/L的KOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．相同温度下，C点水的电离程度大于A点 B．由PA段电导率变化趋势可知，K+的导电能力强于H+ C．A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1 D．B点溶液中：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 2、 非选择题：本题共5小题，共60分。 11.（13分）利用火法炼铜后产生的含锌铜烟尘(主要成分为ZnO、CuO和少量铁的氧化物)制备活性氧化锌(ZnO)，同时回收硫酸铵晶体的工艺流程如下： 已知：25°C时溶液中金属离子物质的量浓度c与pH的关系如图所示；当溶液中某离子浓度c≤1.0 ×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“步骤I “加入H2O2后，再将溶液进行加热，加热的目的是 __________________；该步骤也可以在加入H2O2后选择合适试剂将pH至少