专题4 多硫含氧酸盐、磷、砷、硒等的拓展（高频考点演练卷4）-2022年高考化学二轮提分教练(Word版)鲁琼冀湘

高频考点演练卷4　多硫含氧酸盐、磷、砷、硒等的拓展 题号 1 2 3 4 5 答案 A D A D AD 1.A　解析：在反应Ⅰ中，CuSO4与P4反应生成Cu3P、H3PO4，Cu元素化合价由＋2价降低到＋1价，被还原，P元素一部分降低到Cu3P中的－3价，被还原，一部分被氧化到H3PO4中的＋5价，A错误；H3PO4为三元酸，与Ca(OH)2发生酸碱中和时，随着H3PO4被中和的程度可生成Ca(H2PO4)2、CaHPO4、Ca3(PO4)2，B正确；根据图示，反应Ⅲ中反应物为Ca3(PO4)2、SiO2、C，生成物为CaSiO3、CO、P4，根据得失电子守恒和元素守恒配平得方程式为 2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C===6CaSiO3＋10CO↑＋P4，C正确；根据图示反应Ⅰ知，CuSO4可与P4发生反应，所以可以用稀的CuSO4溶液冲洗皮肤上的白磷，D正确。 2．D　解析：黄铜矿中S元素为－2价，而多硫化物中S元素的化合价≥－1价，所以黄铜矿中不存在类似多硫化物的硫硫键，A正确；根据过氧化物的性质可推测多硫化物盐在酸性条件下不稳定，易发生歧化反应生成S单质和硫化氢，B正确；天然橡胶硫化生成多硫链后，使其物理机械性能和化学性能得到了改善，C正确；Na2S5具有一定的氧化性，易被还原，所以应作正极反应物，负极反应物应为易被氧化的钠单质，D错误。 3．A　解析：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)，若使牙膏呈弱酸性，氢离子和氢氧根离子反应，则平衡向右移动，不利于保护牙釉质，A错误；丙三醇为HOCH2CH(OH)CH2OH，俗称甘油，B正确；SiO2不溶于水，在牙膏中的作用是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢，C正确；Ksp[Ca5(PO4)3OH]>Ksp[Ca5(PO4)3F]，则Ca5(PO4)3F比Ca5(PO4)3OH更难溶，口腔内有Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)，用含氟牙膏刷牙时，氟离子、钙离子和磷酸根离子能结合为Ca5(PO4)3F，使上述平衡右移，则Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，能减少龋齿的发生，D正确。 4．D　解析：由流程可知，含H3AsO3、H3AsO4废水加入NaOH溶液碱浸，转化为Na3AsO3、Na3AsO4，加入试剂①将AsO氧化生成AsO，再加入石灰乳沉砷，将AsO转化为难溶于水的Ca3(AsO4)2，过滤后沉淀加H2SO4酸化得到CaSO4和H3AsO4，过滤分离后向H3AsO4溶液中通入SO2还原得到As2O3，结晶后过滤得到粗As2O3。根据以上分析，试剂①的作用是作氧化剂，将AsO氧化为AsO，故A正确；石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2 与Na3AsO4反应生成Ca3(AsO4)2 和NaOH，所以滤液①主要成分为NaOH溶液，故B正确；SO2还原H3AsO4得到As2O3，本身被氧化为H2SO4，所以滤液②主要成分是H2SO4，可以循环利用，故C正确；由As与P同族可知，As的非金属性比P弱，则酸性：H3AsO4< H3PO4，说明H3AsO4为弱酸，写离子方程式时不能拆开，故D错误。 5．AD　解析：稀硫酸不能将Cu2Se氧化成CuSO4和SeO2，所以用浓硫酸，故A错误；二氧化硫为酸性氧化物，溶于水后能与水反应生成亚硫酸，使溶液呈酸性，故B正确；为便于馏分的收集，所以在实验室蒸馏时，选用直形冷凝管，故C正确；当“浸出液”中溶质的饱和浓度等于0.01 mol·L－1时，c2(Ag＋)×c(SO)＝0.022×0.01＝4×10－6<1.4×10－5，“浸出液”中溶质成分含有Ag2SO4，故D错误。 6．解析：浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，并且可以通过调节分液漏斗改变反应速率，二氧化硫与硫化钠、碳酸钠发生反应生成硫代硫酸钠，化学方程式为4SO2＋2Na2S＋Na2CO3===3Na2S2O3＋CO2，c装置为尾气处理装置。(1)盛放Na2SO3固体的仪器是圆底烧瓶；a为安全瓶，作用是防止倒吸。(2)酸性高锰酸钾溶液与氢氧化钠溶液可以与二氧化硫和二氧化碳发生反应，达到尾气处理的目的，但是浓硫酸和四氯化碳则达不到尾气处理的目的。(3)实验中，为使SO2缓慢进入b中，只能利用分液漏斗控制浓硫酸的滴落速度。(4)b中制备Na2S2O3的化学方程式为4SO2＋2Na2S＋Na2CO3===3Na2S2O3＋CO2。(5)b中pH过低，溶液中H＋含量较高，Na2CO3、Na2S与H＋反应，减少了反应物，最终导致产率降低。(6)滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化为由无色变为蓝色，且半分钟不变色。(7)消耗I2标