精品解析：河北省张家口市第一中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题

2021-2022学年高二年级10月月考 化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，S32，P31，Cl35.5，Na23，K39，Ca40，Fe56，Cu64 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔΗ＞0 D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔΗ＞0 2. 下列对熵的理解不正确的是 A. 同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B. 体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C. 与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D. 25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　) A. 加入催化剂有利于合成氨的反应 B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 4. 下列说法正确的是 A. 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 C. 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 5. 下列有关反应2SO2+O22SO3的说法中不正确的是 A. 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫与氧气不可能全部转化为三氧化硫 B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C. 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 6. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 7. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8 kJ•mol﹣1(反应热) B. CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣192.9 kJ•mol-1(反应热) C. C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1(燃烧热) D NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1(中和热) 8. 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/mol C. 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40% D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol 9. 只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是(　　) A. K不变，平衡可能移动 B. 平衡向右移动时，K不一定变化 C. K有变化，平衡一定移动 D. 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K也增大2倍 10. 对于CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，某温度下平衡常数K为1，向一密闭容器内同时通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各1 mol，在该温度下建立平衡时，CO的物质的量 A. 大于1 mol B. 小于1 mol C. 等