区间7 有机化合物-2022高考化学二轮复习【导与练】高中总复习第2轮复习讲义（广东专用）

游暇鳞学案？轮…家变菠 的氢离子浓度为1l·L1,1LA为强骏；由c点对应温废最高可 H,从而得出溶液中c(C1)c(CHNH3)(H)(OH),I) ,:,点时，等体积等浓度的氨水和H八溶液洽好完全反应生成 正确。 HA,溶液是酸性：b,点为等浓度的HA和NH1A混合溶液，d,点为 2.Cp8.2时酚狄溶液变无色，1l山4.4时甲基橙变橙色，白题图 HA和NH·H()的混合溶液。A.由分析可知.XH4A为强酸 变色范围，盐酸溶液滴定N2((溶液时，先用酚酞序用平澄作 瑣碱盐，銨艰离子在溶液中水斜，使溶液呈酸性·故正确：上.由分析可 指示剂，A项正确：1点：①1山2C)一1C|Ⅱ，c(11C))= 知，b,点为等改度的HA和NH1A混合溶液，则溶液巾离-子浓废的关 c1c0),k=HC）cH）=41,q点：②10、一 系为c(A-)《H-H)c()H一)，正确；，由分析可， c(1I203) 点为H溶液，由物料守恒关系可知c(NH)|(、H·H2O) 0g11,c(0g)=c1005).K:=cCog)·cH-)_ =上.0ml,L×2008L=.5mol·L1,正确；D.由题图可 (H) 10×10-3I. c(11小)，n点，()号-)=c(Il),K=KlK2,B项正萌；由 :,d点对应温度不是25℃：，示包高出的氢离子为10-0l·1-1的 ((后水解生成的H()和()H的量是祁等的可知，此时落质为 溶液不是中性溶液，无法依据溶液中氢离予波度计算铵根离予的浓 NC,,质子守恒得((OH-)=:(H-)一(HC5)+ 度，则不能计算得到铵根离子的水解常数，故错误 2c(H((为).(C项特误；r点溶质为Na(力，此时水的电离程度最大， 命题点5 工点到k点流加鸷酸，水的电离程度始终减小，)项正荫 1.C由N点鼓据可lgc(H-）=一1.5，则t(Ht)=l0-.nmnl·L.-,则 命题点 (0H)=10-sm0l·上，-1gc(N0》=48,对 1.D根据溶度积公式知道在点时.两者溶度积常效不相同，A项错 C(NH) 误：N点是铬酸银的饱和状态点，而M点比N,点一lg(g一)大，即 cNL0》-10-<a,则KHs·H,0)-cLc0）- c(Ag)更小.由Ks可知，M点QK·故铬暇溶液不饱和，B项 e(NH) c(NHs·H2O) 错误；当一1gc(1-)和一lg(()}-)一0时，银离子的浓度分别为 10-9.X1G4.s一10-4，？，放正确；溶液越稀.(NH:):S)的水解程 10-1tol·1-和10-3t0l·I.-,故K地(g1）-10-c, 度越大，溶液骏滩越小，N点(11)=一4.5，则(11)= 10-4tmol·1.-l,M,点lg(H)=一6.0，则c(H1)= K(AgCO1)=10出，此时，当c(C1)=c(CO2)=1 10-6etm0l·I.一l,因比N,点骏性强，溶液的改度大，即M、两点对 10mol·L1时，意北袋先苏淀，c(1)-1×105m0l·L1时， 应的溶液稀释程度MN.枚B正确：溫度不连，Kb(H:·H()不 c(八g)=10-5tmwl·【.-,则c(CrO)=1/10-m0l·1.-1,C项指 误；氛化银沉淀是白色的，铬骏银沉淀是砖知色，过童的-滴AgN(为 变泥合滨液中一1g(N:H出0》与1g(H)的关系胸线不变， e(NH. 溶液与K:C.反应沉淀颜色变为砖红色，)项正确 因此溶液中加入(N1山4)S4固依，不可使N点移动到点，故C 2.AK(Pb(方为)一c(Pb2)·c(C(芳)，则1gc（Pb1)- 错误：精泽溶液，促进鞍根离子的水解，将溶液稀泽1倍后，溶液 1gLKe(P((s)」一lgc(层)，同理lg(Pb2-)一lgLK知(Pbz)」一 接近中性，c(NH)2:(S-),故T)正确， 2g(I-),则图像【1对应的是-lg(+)与一g(I厂)的关系变 8 2.D裉据题图示可知P时c(114)=c(11s·1()=0.05mol,L: 北，图像L2对应的是一1gc(Pb1)与一gc(C片)的关系变化，测 落液中存在电荷守恒：(H-)一(H)一()H一)一（一），P1点 K(PbC()片)一c(Pb2+)·c((芳)一1018.1.数童级为101，故A 溶液pH=9.25,则c(H)=1G-.Tnwl,I:放c（OH-)= 正确，C错误；离子浓度的负对数越小：则离子浓度越大，p,点位于1 3562 10-14 10n玉mnlL.-10-.mol,1,溶液中r(0H-)>c(H+).因此(C 的左下方.则对应P()5的过饱和溶液.故B错误：K即(P(5) c(Ihb2）·c(C0-)=10-从.-，K(Ibl2)=c(Ih产1)·2(1-)= 离-子改