区间4 物质结构与元素周期律-2022高考化学二轮复习【导与练】高中总复习第2轮复习讲义（广东专用）

质FbO_2，B正确；“浸出，置换、再生，电解精炼”工序中全是氧化还原氧化物对应水化物的化学式为11，ZO-2可知。∠为Р元素。由W，X、 反应，C错误；再生液是氯气和氯化亚铁反应生成的氯化铁溶液，“浸Y，Z中只有一种金属元素，W，X、Y。三种原子的最外层电子数之比为 出”操作中需要加入氧化铁溶液。D正确．2+3÷I可知，W为C元素，X为()元素，Y为Mg元素。W为C元 3.C操作①②③均为分出滤液和滤渣，为过滤操作，A正确；除砷反应，X为O元素，两元素可以形成CO，CO_2等化合物。A正确；￥为 是础铜废液中加入亚硫酸氢钠，反应生成硫酸钠、IIAsO_2和水，反应Mg元素，属于第三周期元素，同周期元素。电子层结构相同的阳离子 的离子方程式为As(_2IISO_3I211—SO_6^1AsO_3↓l半径从左到右依次减小，且阴离子半径大于阳离子半径，所以第三周 H_2)，B正确；由流程可知置换出海绵铜的试剂X为Fc，C不正确；流期中铝离子半径是同周期简单离子半径中最小的。B错误；X为()元 程中钠离子和生成的硫酸根离子没从体系中分离出去。放达标废液素，Z为P元素，氧元素和磷元素形成的酸性氧化物为五氧化二磷， 中含有的溶质主要为NaSO，D正确是常见的酸性干燥剂，能与氨气反应，故不能用于干燥氢气，C错误； 命题点5w为C元素，X为О元素，Z为Р元素，其简单氢化物分别为CIL、 1.C由题图中反应流程可知。反应(①的离子方程式为H_2S-Cm^2+12O，PH3，通常情况，1zO为液体，D错误。 ―—CuSv-2H+，A错误；H，(u和Cl的化合价没有发生改变。B错3.CW，X，Z分别位于不同周期，W的原子序数最小。则W为H元 误：吸收H_2S的总反应方程式为2H_2S+O_22H_2O+2S↓，回收；Z。是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素；该分子中，X _32gS，即1mol时，消耗O_30.5mol，标准状况下体积为11.2L.C正可以形成4个共价键，原子序数小于Na，则X为C元素，Y可以形成 确；吸收剂吸收H2S后生成了水，使Fe′，Cu^2浓度降低，错误。2个共价键，原子序数小于Na，则为(O元素。电子层数越多．离子半 2.C据题图可知1lgO脱去的氢原子最终生成氢气，水中I1元素化合径越大，电子层数相同时。核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半 价降低，所以水为氧化剂，A错误；第一步中两个BH各脱去一个且径)>Na+>H+。即￥>Z>W，A正确；O与H元素可以形成 原子结合形成H_2，即反应后生成的气体中有H_2，B错误：据题图可H2O和H_2O_2，O与C元素可以形成CO和CO_2，O与Na元素可以 知NaBH_4与水反应过程中反应物为BH_4和H_gO，产物为1B(ОH)_4形成Na2O和NaO_2，B正确；∠W即Nall，与水反应方程式为Nal 和氢气，离子方程式为BH_4+4H_2()——B(OH)2+4HxA，C正确；H_2O=━NaOH II_2↑。该反应为11元素的归中反应，所以1mol 催化剂只是加快反应速率，不使用催化剂，\aBH，与水反应依然能NaH反应时转移电子数为N_A，C错误；由于H_2O分子间存在氢键， 产生氢气，)错误．所以最简单氢化物的沸点为H_2O>CH_4，D正确， 3.DCH_4+CO_2一CH_3COOH，反应的原子利用率为100%，A正命题点2 确；由题图可知，CH_1CH_2COOH有CH键断裂，3正确；反应物D设X的最外层电子数为a，则Y，W，Z的最外层电子数分别为 总能量高于生成物总能量，反应放出能量。①→②形成了CC键。C，a、(aⅠ3)，从而得出al(a2)|a|(a3)-21，a-4，故 正确；催化剂不能使平衡发生移动，故不能提高反应物的平衡转化 x，Y，W、Z分别为C，O，Si，C，则T为As，C，O为同周期元素，C在 O的左边，则原子半径r(C)>r(O)，A不正确；X、Y分别为C，O。若 率。D不正确， X的氢化物中碳原子数比较多(如石蜡)，常温下呈园态；则其沸点可 区间四物质结构与元素周期律能比Y的氢化物(I1О)的沸点要高，B不正确；SiCl在固态对形成 分子晶体。其熔点较低，硬度较小。C不正确；某病毒DNA链中有As 元素，As与P属于同主族元素，可能是As取代了普通DNA链中的 “品”高考考情P元素生成的，)正确。 命题点12.D现有短周期主族元素X，Y，Z，W.W原子的最外层电子数是其次 1.c2.D3.B4.B5.D6.C7B8.B9.B外层电子数的2倍，则W为C；其中X，Y，Z在元素周期表中的相对 命题点2位置关系如题图。设X的原子序数为a，X，Y、Z的原子序数之和为 1.D2.D3.A32，则a+(a+2)-(a-3)=32，得a=7，则