[名校联盟]山西省永济市第三高级中学高一化学复习教案+课件+素材（19份）

教学目标 知识技能：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。 能力培养：培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。 科学思想：结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；通过观看中国内外环境污染的惨痛教训的录像，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。 科学品质：通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。 科学方法：使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。 重点、难点   二氧化硫的化学性质；研究某物质的方法。 二氧化硫的氧化性和还原性；可逆反应的概念。 教学过程设计  教师活动 学生活动 设计意图 【引入】板书： 今天我们要学习的是SO2。[来源:Zxxk.Com] 【板书】第二节 二氧化硫 【引路】要想学习二氧化硫，应从哪几方面入手？[来源:学科网ZXXK] 【讲解】首先来研究其物理性质：让学生观察试管中的二氧化硫，并任意指定两名同学闻气味（注意操作方法）。[来源:学科网ZXXK] 回忆，进入情境。[来源:学科网] 回答：组成、结构、性质、用途、制法。[来源:学科网] （每个同学一试管二氧化硫） 观察：二氧化硫的色、态，两名同学闻气味，并概括二氧化硫的物理性质。 让学生对全章的知识体系有一个整体认识，且知道自己学习到什么地方了。  1．让学生对二氧化硫有一个感性认识，并学会观察方法。 【板书】一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化（沸点：-100C） 【引导】（1）为什么只让两名同学闻气味？ （2）以前闻过二氧化硫的味道吗？ （3）那么二氧化硫的溶解性如何？ 怎样通过实验说明？ 【提问】为什么开始水并没有顺利上升，振荡后水却迅速充满试管？ 【板书】易溶于水，1：40。 回答：SO2有毒。闻过。 实验：将盛有二氧化硫的试管倒扣在水槽中。（提醒他们注意操作，各试管中水面上升情况不同，与操作有关） 回答：液面形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。  2．让学生注意有毒气体的闻法； 3．学习中要多动脑，勤思考。 4．激发兴趣。 5．锻炼学生的表达能力。 【引导】从哪里入手研究二氧化硫的 化学性质？怎么分析？怎样用实验证明？ 【板书】二、二氧化硫的化学性质 【设问】1．二氧化硫是酸性氧化物吗？怎样证明？ 2．根据硫元素的化合价，试判断二氧化硫具有怎样的氧化还原性？ 【评价】对学生讨论的结果给予正确评价，并重复正确结论。 【板书】1．二氧化硫是酸性氧化物 （1）二氧化硫跟水的反应 SO2＋H2O＝H2SO3 亚硫酐    亚硫酸，不稳定，易分解 H2SO3＝H2O＋SO2 【提问】观察上述两个反应的反应物 和生成物，有何特点？ 【评价】总结得非常好。 正反应：向生成物方向进行的反应叫正反应； 回答：从二氧化硫的组成和结构入手。 讨论：每4人一组，讨论后派代表发言： 1．SO2是非金属氧化物，可能是酸性氧化物。看其水溶液能否使石蕊试液变红；是酸性氧化物就应可以和碱反应； 2．SO2中S为+4价，中间价，所以既有氧化性又有还原性。 实验：取少量的二氧化硫水溶液，滴加紫色石蕊试液。 记录现象：紫色石蕊变红。 结论：SO2是酸性氧化物。 总结概括：SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的生成物；H2SO3是第二个反应的反应物，又是第一个反应的生成物。 1．让学生逐渐掌握研究物质化学性质的思路、方法：结构决定性质。 2．通过讨论调动学生的积极性，使其主动参与，多方面考虑问题，加深印象。 3．培养学生综合分析问题能力。  4．亲手实验，加深印象。 5．培养学生从不同反应中抓住本质的能力。培养学生的概括总结能力。 逆反应：向反应物方向进行的反应叫逆反应。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 【强调】注意条件：在同一条件下。 【提问】怎样表示可逆反应呢？ 【讲解】可逆反应表示在SO2水溶液中SO2不可能完全和水反应都生成H2SO3即是部分反应，SO2和H2SO3是共存的。 【思考】（1）CO2和水反应是可逆反应吗？（2）H2燃烧生成水，水电解生成H