[名校联盟]山西省永济市第三高级中学高中化学必修一：第四章 课件+素材（4份）

第三节 硫和氮的氧化物 zxxkw zxxkw 学科网 学.科.网 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫的性质 二氧化硫的产生: (一)物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40个体积的二氧化硫,即1:40). 点燃 S + O2 === SO2 *亚硫酸是一种弱酸，不稳定 (二) SO2的化学性质: 1:具有酸性氧化物的通性 (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） (2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙） 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应 2：具有还原性 （1） 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4（硫酸） *可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行， 又向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。 【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O 是可逆反应吗？ 【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。 SO3是一种无色固体，熔点16.8℃，沸点44.8 ℃ ， SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 工业上常用上两个反应制造硫酸。 见课本P91 3、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O zxxkw SO2 +4 S H2SO4 0 +6 还原性 氧化性 加氧化剂 加还原剂 如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等 作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低， 升高时作还原剂，降低时作氧化剂 SO2 + 2H2S = 3S +2H2O 学科网 SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性. 用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 漂白性物质小结 氧化作用 化合作用 吸附作用 HClO、O3 Na2O2、H2O2 Ca(ClO)2 SO2 活性炭 化学变化 化学变化 物理变化 永久漂白 暂时漂白 永久漂白 二、二氧化氮和一氧化氮 科学视野：信使分子——NO 想一想： （１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？ ------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 （２） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？ ------世上没有绝对的有害物质 二、二氧化氮和一氧化氮 1、在放电或高温下： N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色） 一氧化氮 2、在常温下： 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮 *比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化） NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性 3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO 放电 zxxkw 科学探究 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。 实验步骤 现 象 解释（反应式） （1） （2） （3） 科学探究 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。 4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 实验步骤 现 象 解释（反应式） （1） 将充满NO2的试管倒立在水槽 红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处 3NO2+H2O= 2HNO3+NO （2） 往试管通入O2 无色气