2022届高三化学高考备考二轮复习《常见非金属及其化合物》专题强化训练试题

（人教版）高考化学二轮复习《常见非金属及其化合物》专题 强化训练试题（原卷版） 考试时间：45分钟 满分：100分 一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。 1．下列说法不正确的是(　　) A．SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃 B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4 D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 2．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　) A．再通入少量氯气，增大 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 3．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 4．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 5．下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性 B．浓硫酸与金属活动性顺序中排在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2 C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体 D．H2SO4是不挥发性强酸，硫化氢是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体 6．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是(　　) A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B．硫循环中硫的化合物均为无机物 C．上述硫循环中硫元素均被氧化 D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 7．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是(　　) A．②中应该盛装浓硫酸 B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C．反应结束时，应先停止①处的加热，后停止③处的加热 D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 8．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。 下列说法不正确的是(　　) A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液 9．近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)，其工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　) A．Ir的表面发生反应：N2＋H2O===H2＋N2O B．若导电基体上的Pt颗粒越多，处理相同量的水样，消耗的H2的量越多 C．若导电基体上只有单原子铜，也可消除含氮污染物 D．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量 10．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是(　　) 已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。 A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d B．装置E中发生反应的化学方程式为2NO＋2Fe2FeO＋N2 C．装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2 D．装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应 11．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。则下列有关说法不正确的是(　　) A．氧化性：Cr2O>Fe3＋>SO2 B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7