[名校联盟]山西省永济市第三高级中学高中化学必修一练习：第四章 非金属及其化合物（10份）

（满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液 2．工业盐酸常呈黄色，其原因是B A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2 D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是A A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙 5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是C A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是B A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是[来源:学。科。网Z。X。X。K]D A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质D A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪 10．下列关于SO2的叙述，正确的是A A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物[来源:学科网] B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐 是否加碘，其反应的离子方程式为： 12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断： （l）甲厂污水中含有的4种离子是 ； （2）乙厂污水中含有的4种离子是 . 三．实验题（20分） 13．实验室制取SO2的反应原理为： Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：[来源:学_科_网] （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → → → （填各接口的编号）。 （2）实验时甲仪器的作用与原理是 。 （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。 （4）Ⅳ处观察到的现象是 。 （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。 （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为