2.3 分子的性质-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版选修3）

第二章 分子结构与性质 2.3 分子的性质 1 一、键的极性和分子的极性 共价键 极性共价键 非极性共价键 成键原子 电子对 成键原子的电性 示例 存在 1、键的极性 不同种元素的原子 同种元素的原子 发生偏移 不发生偏移 一个原子呈正电性δ+ 一个原子呈负电性δ- 电中性 H-Cl δ+ δ- H2、O2 共价化合物：HCl、HClO、HCN 部分离子化合物：NaOH、NH4Cl 非金属单质：O2、P4（除稀有气体） 部分共价化合物：H2O2、H2C==CH2 部分离子化合物：Na2O2 2 越炯 (越炯) - 回忆离子化合物，共价化合物的成键元素，和含有的化学键类型，并写出每个物质的电子式 一、键的极性和分子的极性 2、分子的极性 极性分子： 非极性分子： 分子的正电中心和负电中心不重合。eg：H2O 分子的正电中心和负电中心重合。eg：CO2 3、键的极性和分子的极性关系 极性键 非极性键 极性分子 非极性分子 不对称 对称 双原子分子：HCl、NO、HBr V形分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 四面体形分子：CHCl3、CH2Cl2、 CH3Cl 单质分子：Cl2、N2、P4 直线形分子：CO2、CS2、CH2==CH2 平面正三角形分子：BF3、SO3 正四面体形分子：CH4、CCl4 3 一、键的极性和分子的极性 注： 1、一般情况下，单质分子是非极性分子，O3是例外，为V形； 2、AB型分子均为极性分子； 3、H2O2结构式：H-O-O-H对称，但立体结构不对称，所以是极性分子； 4 一、键的极性和分子的极性 判断题 1、只含有极性键的分子一定是极性分子。 （ ） 2、极性分子只含有极性键。 （ ） 3、只含有非极性键的分子一定是非极性分子。 （ ） 4、非极性分子只含有非极性键。 （ ） × × × × CO2 对称 CH3CH3 O3 CO2 5 一、键的极性和分子的极性 注： 1、一般情况下，单质分子是非极性分子，O3是例外，为V形； 2、AB型分子均为极性分子； 3、H2O2结构式：H-O-O-H对称，但立体结构不对称，所以是极性分子； 4、只含有极性键的分子不一定是极性分子； 极性分子不一定只含有极性键； 含有非极性键的分子不一定是非极性分子； 非极性分子不一定只含有非极性键。 6 二、范德华力及其对物质性质的影响 1、含义 分子间普遍存在的相互作用力。 2、特征 很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。 3、影响因素 相对分子质量↑，范德华力↑ 分子的极性↑，范德华力↑ CO＞N2 HI＞HBr＞HCl 4、应用 物理性质 熔沸点 溶解性 F2 ＜ Cl2 ＜ Br2 ＜ I2 气 液 固 I2易溶于苯，水难溶于苯 7 越炯 (越炯) - 化学键会影响分子的化学性质，范德华力影响物理性质 越炯 (越炯) - 溶质和溶剂分子之间的范德华力越大，溶质分子的溶解度就越大 三、氢键及其对物质性质的影响 1、含义 是由已经与电负性很大的原子A（N、O、F）形成共价键的H与另一个电负性很大的原子B（N、O、F）之间的作用力。 2、表示方法 A—H 共价键 氢键 3、本质 静电吸引作用 分子间作用力 不是化学键 键长 8 三、氢键及其对物质性质的影响 4、类型 Ι 分子间氢键 H2O、NH3、HF相互之间 CH3COOH、C2H5OH、H2O相互之间 对羟基苯甲醛分子之间 O—H H2O分子之间： N—H NH3分子之间： F—H HF分子之间： N—H NH3溶于水： F—H HF溶于水： 9 越炯 (越炯) - 氨气溶于水，以第一种为主，氨气多的话，显碱性，水多的话，显酸性 越炯 (越炯) - 当然除了这两种，还有氨气和氨气之间，水和水之间 三、氢键及其对物质性质的影响 4、类型 Ⅱ 分子内氢键 苯酚在邻位上有—CHO、—COOH和—NO2 邻羟基苯甲醛 10 越炯 (越炯) - 苯酚在邻位上有这些基团，形成分子内 螯合环的特殊结构 三、氢键及其对物质性质的影响 5、应用 分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高 分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低 Ι 熔沸点 eg: 邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛 Ⅱ 溶解性 溶质与溶剂之间形成氢键，物质的溶解度增大 eg: NH3极易溶于水； 碳原子数少的醛、酮、醇可溶于水 11 三、氢键及其对物质性质的影响 5、应用 Ⅲ 水的密度 氢键的存在引起密度的变化。水结冰时体积膨胀、密度减小也是水的反常性质,这一性质也可用氢键解释