2.2 分子的立体构型-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版选修3）

第二章 分子结构与性质 2.2 分子的立体构型 1 一、价层电子对互斥理论 1、内容 分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。 价层电子对 = σ键电子对 + 中心原子的孤电子对。 由分子式确定 (a - xb) H2O、NH3 中心原子的价电子数 中心原子结合的原子数 中心原子结合的原子最多能接受的电子数 H:1 其他原子：8-价电子数 2、计算 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数 SO2 NH3 S N N C 6 5 4 6 阳离子/阴离子 2 3 4 3 2 1 1 2 1 1 0 0 2 越炯 (越炯) - 价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对 越炯 (越炯) - 分子式，你得先确定中心原子是谁 一、价层电子对互斥理论 中心原子的价层电子对数 3、判断分子立体构型 价层电子对互斥理论 VSEPR模型 略去孤电子对 分子的立体构型 分子 σ键电子对数 孤电子对数 价层电子对数 价层电子对排列方式 VSEPR 模型名称 立体构型名称 BeCl2、CO2、SiO2 BF33、 PbCl2、SO2、O3 2 0 2 直线形 直线形 3 0 3 平面三角形 平面三角形 2 1 V形 3 越炯 (越炯) - 这里要注意去用同主族元素代替，比如三氟化硼，三氯化硼，水和硫化氢 越炯 (越炯) - 孤电子对数为0，VSEPR模型和立体构型是相同的，价层电子对数相同，那么他们的VSEPR模型就相同 一、价层电子对互斥理论 中心原子的价层电子对数 3、判断分子立体构型 价层电子对互斥理论 VSEPR模型 略去孤电子对 分子的立体构型 分子 σ键电子对数 孤电子对数 价层电子对数 价层电子对排列方式 VSEPR 模型名称 立体构型名称 CCl4、CH4 NH3、NF3 H2O、 4 0 4 四面体形 正四面体形 3 1 三角锥形 2 2 V形 4 4、分子的立体构型与键角 一、价层电子对互斥理论 立体构型 键角 实例 正四面体形 109°28′ 60° CH4、CCl4 P4、N4 平面三角形 120° SO3、BF3 三角锥形 107° NH3 V形 105° H2O 直线形 180° C2H2、CO2、CS2 5 越炯 (越炯) - 以甲烷为例进行展开，讲解杂化轨