3.2 分子晶体和原子晶体-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版选修3）

第三章 晶体结构与性质 3.2 分子晶体与原子晶体 1 一、分子晶体 1、含义 只含分子的晶体 2、粒子间的相互作用 分子内的原子： 共价键 相邻分子间： 分子间作用力 3、举例 （1）所有非金属氢化物： H2S、H2O、NH3、CH4、HX（卤化氢）； （2）部分非金属单质： X2（卤素单质）、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体； （3）部分非金属氧化物： CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10； （4）几乎所有的酸： H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3； （5）绝大多数有机物的晶体： C6H6、CCl4、冰醋酸。 2 越炯 (越炯) - 稀有气体：单原子分子，所以没有共价键，只有范德华力 越炯 (越炯) - P4O6是P2O3，P4O10是P2O5 一、分子晶体 4、物理性质 （1）低熔点、低沸点、易升华、硬度小； 分子间作用力弱 （2）固体和熔融状态不导电，某些分子晶体（酸）水溶液可以导电； （3）溶解性：相似相溶规律。 5、结构特征 分子密堆积 分子非密堆积 微粒间作用力 范德华力 范德华力和氢键 空间特点 一个分子周围有12个紧邻的分子 每个分子周围紧邻的分子数小于12 例子 干冰、O2、C60 HF、NH3、冰 3 一、分子晶体 6、常见分子晶体的结构分析 （1）干冰 1个晶胞中： a. 4个CO2分子：8 6 = 4 b. 12个原子 c. 1个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 共价键 范德华力 4 越炯 (越炯) - 紧邻意味着：距离最近的 一、分子晶体 6、常见分子晶体的结构分析 （2）冰 1个水分子周围与4个紧邻的水分子形成氢键 氢键有方向性， 分子的间距比较大，空间利用率不高， 所以水凝固成冰时，密度减小。 正四面体形 1个O周围有4个H，2个是共价键，2个是氢键 1个水分子平均形成2个氢键 空间结构 密度 共价键 氢键 5 越炯 (越炯) - 氢键有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子空间利用率不高，有空隙，所以密度比水小 一、分子晶体 资料卡片 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，像冰灯中装进一个电灯泡一样，发出耀眼的白光。 该实验证明了