2.2.1 烯烃（同课异构课件）-2021-2022版高二化学人教版选择性必修3【步步高】学习笔记（京津辽粤浙渝鄂冀湘云晋皖黑吉桂）

第一节 烯烃 炔烃 第1课时 烯烃 第二章 烃 石油被称为工业的血液，石油化工的一种重要的产品——乙烯，其产量则是衡量国家石油化工水平的重要标志 学习目标 1.了解烯烃物理性质的变化规律 2.掌握烯烃的化学性质 3.了解烯烃的结构特征和顺反异构 探究学习 一、烯烃的结构与性质 1.烯烃的组成与结构 烯烃的结构 烯烃的通式是CnH2n（n≥2）（分子中只有一个碳碳双键） 烯烃的官能团是碳碳双键 乙烯时最简单的烯烃。分子中的碳原子均采取sp2杂化，碳原子与氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子与碳原子之间以双键(1个σ键和1个π键)相连接，碳碳双键的键角为120º，与碳碳双键的碳相连的4个原子及2个双键碳共面。 键长： 键能：E(C-C)<E(C=C)<2E(C-C) （说明C=C比C-C活泼） 2.烯烃的性质——乙烯 （1）物理性质 通常状况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，其密度比相同条件下的空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂 名称 结构简式 沸点 相对密度 乙烯 CH2=CH2 -103.7 0.566 丙烯 CH2=CHCH3 - 47.4 0.5193 1－丁烯 CH2=CHCH2CH3 -6.3 0.5951 1－戊烯 CH2=CH(CH2)2CH3 30 0.6405 1－己烯 CH2=CH(CH2)3CH3 63.3 0.6731 1－庚烯 CH2=CH(CH2)4CH3 93.6 0.6970 思考 仔细观察表格，烯烃的沸点和相对密度都有哪些变化规律 随着分子中碳原子数的递增，熔、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态也是由气态逐渐过渡到液态、固态。 ①当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈气态。 ②分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。 ③烃的相对密度小于水的密度。 回忆与思考 烃类的熔沸点有那些规律呢？ （2）化学性质 ①氧化反应 A.燃烧：燃烧通式为CnH2n+O2nCO2+nH2O 燃烧现象：火焰明亮，有少量黑烟 B.使酸性高锰酸钾溶液褪色 烯烃含有不饱和碳键，相较于烷烃，性质更加的活泼，易被酸性高锰酸钾氧化。 ②加成反应 概念：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合，生成新的化合物的反应。 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-­二溴乙烷 CH2══CH2+Br2 CH2—CH2 Br Br 可以利用酸性高锰酸钾或溴水与烯烃反应，产生的颜色变化来区分烯烃与烷烃 通过乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，试写出乙烯与HCl、水的加成反应的化学方程式 催化剂 △ CH2══CH2+ HCl CH3— CH2Cl CH2══CH2+ H2 CH3 CH2—OH 催化剂 △ 根据上述所学知识，能否写出丙烯与溴的四氯化碳溶液、HCl、水的加成反应的化学方程式呢？ CH2══CHCH3+Br2 CH2Br—CH2BrCH3 CH2══CHCH3+HCl CH3—CHClCH3 CH2══CHCH3+H2 (CH3) 2CH—OH CH2══CHCH3+H2CH3CH2CH2—OH 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 △ CH2══CHCH3+H2 (CH3) 2CH—OH CH2══CHCH3+H2 CH3CH2CH2—OH 注意 催化剂 △ 催化剂 △ ③加聚反应 与加成反应相似，在乙烯生成聚乙烯的聚合反应中，乙烯双键中的一个键也发生了断裂，相互通过碳碳单键结合，形成了具有很长的碳链的高分子化合物 nCH2 == CH2 [ CH2—CH2 ]n 催化剂 nCH2 == CH [ CH2—CH ]n 催化剂 C1 C1 请根据乙烯、氯乙烯发生的加聚反应，分别写出丙烯、异丁烯 发生加聚反应的化学方程式。 巩固练习 (1)乙烯与KMnO4(H＋)溶液、溴水反应类型相同。(　　) (2)乙烯、聚乙烯均能发生加成反应。(　　) (3)聚丙烯的结构简式为 [CH2—CH—CH2]n 。(　　) (4)1­-丁烯与1,3­-丁二烯为同系物。(　　) × × × × 二、烯烃的顺反异构 1.定义：通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象 2. 顺反异构产生的条件： ①分子中具有碳碳双键结构； ②组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。 顺反异构的类别 ①顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。 ②反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧。 4. 命名： 5. 烯烃的构造异构 烯烃分子结构中因存在碳碳双