1.2.1有机化合物的分离、提纯（同课异构课件）-2021-2022版高二化学人教版选择性必修3【步步高】学习笔记（京津辽粤浙渝鄂冀湘云晋皖黑吉桂）

第二节 研究有机化合物的一般方法 第1课时 有机化合物的分离、提纯 第一章　有机化合物的结构特点与研究方法 盘尼西林（青霉素）的发现到分离经历了曲折的历程，但是，盘尼西林的分离与提纯却拯救了无数人的性命，是科学史上的重大发现。 学习目标 1.掌握有机化合物的分离和提纯的一般方法,蒸馏、重结晶、萃取的原理与操作。 2.能够运用所学知识分离和提纯简单的混合物。 学习探究 一、研究有机化合物的一般步骤： 分离 提纯 确定实验式 确定分子式 确定结构式 蒸馏、萃取、重结晶等 元素定量分析 质谱法 波谱分析：质谱、红外光谱、核磁共振氢谱、X射线衍射等 二、分离、提纯 （一）蒸馏 1.蒸馏原理：利用各组分沸点差异进行分离的操作。 2.蒸馏要求：有机物具有较强热稳定性，有机物与杂质沸点相差较大（一般于30℃ ）。 3.使用条件：适用于分离、提纯液体有机物。 温度计最底端位于支管口处 防止 暴沸 下口流入 上口流出 4.主要仪器和实验用品： 铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶， 沸石，温度计，冷凝器，牛角管，锥形瓶 思考 实验过程中有哪些注意事项呢？ （二）萃取 1.萃取的原理：萃取包括液­-液萃取和固­-液萃取。 液­-液萃取是利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 固-液萃取是用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。 分液漏斗是萃取操作的常用玻璃仪器。 2.适用条件： 有机化合物与杂质在某种溶剂中的溶解性有较大的差异。 3.实验步骤： 注意 萃取得到的是混合物，要想得到纯净的产品，还应酢情处理 4.萃取剂的选择原则： （1）萃取剂与原溶剂互不相溶； （2）溶质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。 （3）萃取剂与溶质不反应、易分离。 常用的萃取剂有乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等 （三）重结晶 2.适用条件： （1）重结晶是提纯固体有机物的常用方法。 （2）杂质在所选溶剂中的溶解度很大或很小，易除去。 （3）被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度，受温度影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。 1.概念：是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。 加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 注意 为了减少过滤时苯甲酸的损失，可用热溶剂洗涤不容性固体 3.实验步骤： 冷却、结晶 趁热过滤、洗涤 溶于溶剂，制成饱和溶液 不纯固体 母液 晶体 （产物） 滤液 残渣（不容性杂质） 4.重结晶的基本流程： 【讨论】 （1）重结晶法提纯苯甲酸的原理是什么？有哪些主要操作步骤？ （2）溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？ 实验原理：苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，通过重结晶可以使它与杂质分离。 主要操作步骤：①加热溶解；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤；⑤干燥；⑥称重。 加热可促进苯甲酸的溶解。 趁热过滤可避免苯甲酸提前结晶析出。 【讨论】 （3）实验操作中多次使用了玻璃棒，分别起到了哪些作用？ （4）如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净？ 玻璃棒的作用：①溶解时搅拌，加快溶解速度；②过滤、洗涤时引流；③干燥时用于转移晶体。 用适量蒸馏水洗涤过滤器中的苯甲酸晶体，取一烧杯收集n次洗涤后的滤液，滴加几滴硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生。若无，则氯化钠被除尽。 课堂小结 蒸馏 重结晶 分液、萃取 掌握这三种分离、提纯方法的原理、实验要求、适用条件 1.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是(　　) A.蒸馏 B.蒸发 C.重结晶 D.过滤 2.天然色素的提取往往应用到萃取操作,现在有用大量水提取的天然色素,下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是(　　) A.石油醚 B.苯 C.乙醇 D.四氯化碳 当堂检测 A C 3.下列各组液体混合物,可以用分液漏斗分离的是 (　　) A.乙醇和水 B.溴乙烷和水 C.溴乙烷和氯仿 D.苯和溴苯 B 4.除去下列物质中所含的杂质(括号内的物质),所选用的试剂不正确的是(　　) A.乙酸(苯甲酸):NaOH溶液 B.甲烷(乙烯):溴水 C.苯(苯甲酸):NaOH溶液 D.乙炔(硫化氢):亚硫酸钠酸性溶液 A 本节内容结束 FormatFactory : www.pcfreetime.com FormatFactory : www.pcfreetime.com FormatFactory : www.pcfreetime.com FormatFactory :