2.2.2 炔烃（同课异构课件）-2021-2022版高二化学人教版选择性必修3【步步高】学习笔记（京津辽粤浙渝鄂冀湘云晋皖黑吉桂）

第2课时 炔烃 第二节 烯烃 炔烃 第二章 烃 一根很长的金属管道，有时需要将它切短；两根短的金属管道，有时又要将它们接在一起，怎么办呢？ 切割管道，你也许会想到用钢锯，然而，对于一些口径很粗大的管道，那是多么地费时费力啊！ 在20世纪70年代我国农村照明曾经用电石为主要原料制取一种可燃性气体，点燃该气体，产生明亮的火焰；工业上用该气体燃烧产生的高温切割或焊接金属等。这种气体是什么？它的组成和结构如何？在本课时中你将找到答案，明了于心。 学习目标 1.以乙炔为例,掌握炔烃的结构与性质。 2.掌握乙炔的实验室制法。 一、定义：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃 二、通式：炔烃只含有一个碳碳三键时，其通式一般表示为 CnH2n-2（n≥2） 注：每形成一个碳碳三键，就减少4个氢 三、物理性质：随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C2——C4为气态，其他为液态或固态；不溶于水，易溶于有机溶剂 学习探究 炔烃 四、代表物——乙炔 1、组成与结构： 分子式：C2H2 最简式：CH 电子式： 结构式：H-C≡C-H 结构简式：CH≡CH 空间构型：键角180º，所有原子共直线。分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接。 2、物理性质： 俗称电石气。无色、无味气体，密度比空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂，由于常混有杂质（H2S、PH3）而带有特殊难闻的臭味 3、实验室制法： （1）实验用品： 仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台（带铁夹）、导管、试管、双孔塞等 药品：CaC2（电石，离子化合物）、H2O(饱和食盐水) （2）反应原理： CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 （3）发生装置： 固体+液体→气体 （4）收集方法： 排水法 （5）实验步骤： ①组装仪器：从上到下，从左到右 ②检查气密性 ③CaC2放在圆底烧瓶中→饱和食盐水放在分液漏斗→滴加后产生气体 →CuSO4→KMnO4(H+)→ Br2(CCl4)→点燃 （6）注意事项： ①检查装置气密性； ②CaC2要密封保存，防止吸水失效； ③用镊子夹取电石，不能用手拿； ④圆底烧瓶在反应前要干燥； ⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，以防电石打破烧瓶； ⑥若用大试管制少量C2H2时，在试管上部要放一团疏松的棉花，以避免生成的Ca(OH)2糊状物将导气管口堵塞 ⑦电石与水反应很剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并选用分液漏斗控制水流速度 ⑧该实验不可用启普发生器：原因有三： 第一：此反应放出大量热，易使启普发生器炸裂 第二：电石吸水性强，与水反应剧烈，不能随用，随停 第三：生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞球形漏斗，使启普发生器不能随用、随停 ⑨工业上用生石灰和焦炭在高压电弧下制备电石： CaO+3C CaC2+CO↑ 这样制得的电石中往往含有CaS、Ca3P2，由于 CaS+2H2O=H2S↑+Ca(OH)2、 Ca3P2+6H2O=2PH3↑+3Ca(OH)2， 所以制得的C2H2气体中往往含有H2S、PH3等有特殊臭味的杂质。因此可使该混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去 ⑩点燃前应先验纯 实验探究 实验内容 实验现象 （1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 （2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 （3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 （4）点燃纯净的乙炔 反应剧烈，放热，有气体产生 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 产生明亮的火焰，有黑烟 结果与讨论 （1）以上实验现象与你的预测是否一致？乙炔通入酸性高锰酸钾溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？ （2）乙炔通入溴的四氯化碳溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？这与乙炔的哪些结构特点有关？请写出反应的化学方程式，并指出反应前后官能团和化学键的变化。 提示：乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙炔能发生加成反应，这与乙炔碳碳三键中两个π键易断裂有关。反应的化学方程式：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2 提示：一致。乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性，易发生氧化反应。 结果与讨论 （3）乙炔在空气中燃烧的实验现象（如图2-7），说明乙炔在组成上有哪些特点？请写出反应的化学方程式。 提示：乙炔在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟，主要是因为乙炔含碳量高。反应的化学方程式： 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O （1）氧化反应： ①使酸性KMnO4(aq)反应使其褪色