特训10 原子结构与元素周期表-2022届新高考化学二轮备考选择题高频热点特训

2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训 特训10 原子结构与元素周期表 考向分析：命题主要是以原子或离子结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱，化学键与物质类别的关系等。 （一）必备知识和方法 1.核外电子总数为10的粒子： ①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 ②阳离子：Na+、Mg2+、A13+、NH4+、H3O+。 ③阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。 2核外电子总数为18的粒子： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2、CH3CH3、N2H4、CH3OH。 ②阳离子：K+、Ca2+。 ③阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-。 3.常见等电子体 等电子类型 常见等电子体 空间构形 2原子10电子 N2、CN－、C22-、CO、NO＋ 直线形 2原子14电子 F2、O22-、Cl2 直线形 3原子16电子 CO2、N2O、CNO－、N3-、NO2+、SCN－、HgCl2、BeCl2(g) 直线形 3原子18电子 O3、SO2、NO2- V形 4原子8电子 NH3、PH3、CH3-、H3O＋ 三角锥形 4原子24电子 SO3(g)、CO32-、NO3-、PO3-、BF3 平面三角形 4原子26电子 SO32-、ClO3-、BrO3-、IO3-、XeO3 三角锥形 5原子8电子 CH4、SiH4、NH4+、PH4+、BH4- 正四面体形 5原子32电子 CCl4、SiF4、SiO44-、SO42-、ClO4-、PO43-、CF4 正四面体形 7原子48电子 SF6、PF6-、SiF62―、AlF63― 正八面体 4.解答短周期主族元素推断题的突破口 (1)位置与结构 ①周期数等于族序数2倍的元素是锂(Li)。 ②最高化合价等于最低化合价绝对值3倍的元素是硫(S)。 ③次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素是镁(Mg)。 ④族序数与周期数相同的元素是氢(H)、被(Be)、铝(Al);族序数是周期数2倍的元素是碳(C)、硫(S);族序数是周期数3倍的元素是氧(O)。 ⑤没有中子的元素是氢(H)。 (2)含量与物理性质 ①地壳中含量最高的元素是氧(O),其次是硅(Si)。 ②地壳中含量最高的金属元素是铝(Al)。 ③单质为人工制得纯度最高的元素是硅(Si)。 ④单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C)。 ⑤气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N),气态氢化物溶于水显碱性的元素是氮(N)。 ⑥对应氢化物沸点最高的非金属元素是氧(0)。 ⑦常温下，单质是有色气体的元素是氟(F)、氯(Cl)。 ③所形成的化合物种类最多的元素是碳(C)。 ④在空气中，最高价氧化物的增加会导致“温室效应”的元素是碳(C)。 ①最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是氯(Cl)。 (3)化学性质与用途 ①单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。 ②简单气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是氮(N),反应的化学方程式为NH3+HNO3 =NH4NO3 . 5.化学键与物质类别的关系 (1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。 (2)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、（NH4）2SO4等。 (3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (4)熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物；证明某化合物是离子化合物的实验方法,将化合物加热至熔融状态，检测其导电性。如果能导电，证明是离子化合物；否则不是离子化合物。溶解时能导电的化合物，不能判定其类别。 (5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，铵盐。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。 (6)非金属单质中只有共价键（稀有气体除外）。 6.化学反应的过程，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，二者缺一不可。 有化学键断裂或形成的过程不一定发生化学变化。例如：(1)离子化合物的熔化过程。离子化合物熔化后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏，只发生了物理变化。 (2)电解质的溶解过程。电解质溶于水后，形成自由移动的阴、阳离子，化学键断裂，只发生了物理变化。 7.氢键对物质性质的影响 (1)氢键对物质熔、沸点的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氨键，从而需要消耗更多的能量。 (2)分子间形成氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响。如NH3极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。 (3)水中氢键对水的密