特训08 金属及其化合物-2022届新高考化学二轮备考选择题高频热点特训

2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训 特训08 金属及其化合物 考向分析：元素及其化合物知识是基本概念、基本理论、化学实验的重要载体，在选择题中常考查金属元素及其化合物的重要性质、用途等。 （1） 必备知识和方法 1.建立起各物质转化的知识网络 2.了解12种物质的重要用途： 钠：制Na2O2、冶炼Ti等金属、钠钾合金原子反应堆导热剂 过氧化钠（Na2O2）：做漂白剂 （强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 小苏打(NaHCO3)：发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用） 纯碱(Na2CO3)：洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 生石灰(CaO)：袋装食品中的干燥剂 铁粉：袋装食品中的脱氧剂 氧化铁(Fe2O3)：红色涂料、冶炼铁 氯化铁：印刷电路板回收铜、净水剂 高铁酸钠(Na2FeO4)：杀菌、消毒、净水 氧化铝(Al2O3)：耐火材料、冶炼铝 氢氧化铝：可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，能治疗胃酸过多。 明矾(KAl(SO4)2·12H2O)：净水剂 3．掌握16种常见问题 （1）4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）；加热条件下：2Na+O2 Na2O2 。 钠的质量相等时，无论是生成Na2O还是Na2O2,转移的电子数都相等。 （2）钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→潮解（物理变化）→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化，化学变化），最终得到是一种白色粉末。（最终产物是Na2CO3）。 （3）钠与溶液反应顺序：先酸后水再盐 （4）钠在自然界中只有化合态，实验室将钠保存在煤油或石蜡中,钠着火用干燥的砂土扑灭。 （4）Na2O2不属于碱性氧化物，阴阳离子个数比1:2 （5）向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会析出晶体； （6）模拟侯氏制碱法：先向饱和食盐水中通入NH3(防倒吸）,后通入CO2。生成NaHCO3，过滤后加热分解得到碳酸钠 （7）焰色试验是物理变化，不是所有元素都有焰色试验，钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。 （8）K、Ca、Na等活泼金属在空气中易被氧化，生成的氧化物会与空气中的CO2、水蒸气等继续反应；Mg、A1与氧气反应生成致密的氧化膜，能保护内层金属；Fe形成的氧化物疏松，不能保护内层的铁，形成铁锈(Fe2O3·nH2O);铜在空气中形成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。 （9）FeO、Fe2O3是碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。FeO不稳定，易被氧化为Fe3O4 （10）Fe2O3、Fe(OH)3与HI的反应并非简单的复分解反应，而是氧化还原反应。 （11）检验（Fe2+）：①向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液出现血红色，证明溶液有二价铁离子存在。 ②加铁氰化钾（K3(Fe(CN)6）溶液,若有蓝色沉淀则证明有二价铁。 3Fe2+＋2Fe(CN)63-= Fe3【Fe(CN)6】2↓ ③检验含有Fe2(SO4)3的溶液中含有FeSO4的操作方法：取待测液少许置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2＋ 注意：该方法不可以用来检测FeCl3的溶液中含有FeCl2，因该溶液中的阴离子含有Cl－，容易被酸性KMnO4溶液氧化。 （12）Fe3+的检验方法很多，但在没有特殊要求的条件下，最好选择KSCN溶液，因为此法最灵敏。溶液中同时含有Fe3+、Fe2+,由于Fe3+的存在对Fe2+的检验起了干扰作用，通常取少量溶液于试管中，向溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液（或溴水）,溶液紫红色褪去（或溴水褪色）,说明含有Fe2+。 （13）混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去的常用方法： ①除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法：向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。 ②除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法：向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 ③除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。 ④除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。 （14）合金属于混合物，与一般混合物不同的是，合金有固定的熔点，其原因是合金有固定的组成。多种金属熔合成合金的过程是物理变化，各成分金属仍保持各自的化学性质不变。 合金的用途比纯金属的更广泛。 （1