特训06 离子反应方程式正误判断-2022届新高考化学二轮备考选择题高频热点特训

2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训 特训06 离子方程式正误判断 （一）必备知识和方法 1.离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 2. 离子方程式中的拆写原则 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。 (3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。 (4)微溶物的两种处理情况：当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式；当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。 (5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。 3.离子反应的先后顺序 (1)氧化还原型离子反应应抓住氧化性或还原性的强弱：确定氧化剂或还原剂强弱顺序，如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；根据强弱规律，判断反应顺序，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 (2)复分解型离子反应应判断反应产物与其他成分是否能大量共存。如某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应。 4.与量有关的离子方程式书写技巧。 (1)连续反应型：指反应生成物因能与剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。 ①多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸反应。 盐酸不足：H＋＋CO===HCO， 盐酸过量：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。 ②铝盐溶液与强碱溶液反应。 强碱少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， 强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 ③NaAlO2溶液与强酸溶液反应。 强酸少量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， 强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 ④Fe与稀硝酸溶液反应。HNO3少量： 3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O， HNO3过量：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (2)离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，其中一种离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。 ①酸式盐与碱的反应：少量物质参加反应离子物质的量之比与物质组成之比相符，如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应， 少量Ca(OH)2：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O； 少量NaHCO3：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 ②与反应进行程度有关的反应，如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀： H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O， 加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 5．高考中12个常考离子方程式(题在书外，理在书中) (1)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (2) Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3) NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性： SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O (4)NaHCO3溶液与少量石灰水反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O (5)用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O (6)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀： Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O (7)