精品解析：山西省晋城市第一中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题

山西省晋城市第一中学2021-2022学年高二上学期12月月考 化学试题 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列反应不属于水解反应或水解方程式表示不正确的是 ①HCl+H2O=H3O++Cl- ②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl ③Na2CO3+2H2O⇌H2CO3+2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO+H2O⇌CO+H3O+ ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH+D2O⇌NH3·D2O+H+ ⑥HS-的水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+ ⑦将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO ⑧将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3++3HCO⇌Al(OH)3↓+3CO2↑ A. ①④⑥⑦ B. ①③⑥⑦⑧ C. ②⑤⑧ D. 全部 2. 下列说法错误的是 A. 加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，CO的水解程度增大，但溶液的pH减小 B. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-) C. 常温下，在滴有酚酞溶液的氨水中加入NH4Cl溶液至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 D. 向Na2CO3溶液滴加NaOH溶液，可使水解平衡：CO+H2O⇌HCO+OH-向逆反应方向移动，但溶液pH增大 3. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B. 将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大 C. 向0.1 mol·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1 D. 已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO) 4. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 滴入酚酞后溶液仍为无色：Ca2+、H+、Cl-、CH3COO- B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NO C. FeCl3溶液：K+、Na+、SO、AlO D. 常温下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、F-、NO 5. 25℃时，下列说法正确的是 A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A强酸 B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C. 0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D. 100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol 6. 常温下，现有0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液，pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3) B. 向该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH和HCO浓度逐渐减小 C. 当溶液pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO) D. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) 7. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 A. 电子通过盐桥从乙池移向甲池 B. 盐桥中K+向左移动 C. 开始时，银片上发生的反应是Ag-e-=Ag＋ D. 电路中每转移2mole-，正极材料增重216g 8. 锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 锂硫电池的正极反应式为Li-e-=Li+ B. 该装置工作时溶液中的CO增大 C. b为锂硫电池的负极 D. 阳极反应式为CO+3CO+2H2O-2e-=4HCO 9. 室温下，向20.00 mL 0.10 mol·L−1一元弱碱MOH溶液中滴入0.10 mol·L−1盐酸，溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG = lg 。 下列有关叙述不正确的是 A. 50℃下，AG=0，此时溶液显中性 B. a点对应溶液中H2O电离出的c（H+）=1.0×10−11 mol·L−1 C. b点对应溶液中 4c（M+）+4c（MOH）=3c（Cl−） D. d点对应溶液中c（Cl−）>c（H+）> c（M+）>c（MOH） 10. 常温下将盐酸溶液滴加到联氨的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. B. 溶液中 C. 反应的 D. 溶液中存 11. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电