专题3第一单元金属键金属晶体——课时练习2021-2022学年高二化学苏教版（2020）选择性必修2

专题3第一单元金属键 金属晶体——课时练习2021-2022学年高二化学苏教版（2020）选择性必修2 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．硅在自然界中有游离态和化合态，化合态的硅主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B．半导体器件的研制开始于硅，并得到了最为广泛的应用 C．晶体硅中的杂质会影响其导电性能，因此必须制备高纯度的硅来满足需要 D．计算机芯片、光导纤维等材料都运用了高纯硅半导体性能 2．下列叙述正确的是 A．金属键具有方向性与饱和性 B．描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论” C．金属导电是因为在外加电场作用下产生了自由电子 D．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在 3．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为 A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 4．金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔、沸点越高；且研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是 A．铝的硬度大于镁 B．钙的熔点低于钡 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点高于钾 5．金属原子在二维空间里的两种放置方式如图所示，下列说法中正确的是 A．图a为非密置层 B．图b为密置层 C．图a在三维空间里堆积可得到最密堆积 D．图b在三维空间里堆积可得到最密堆积 6．金属的下列性质中，不能用金属键解释的是 A．易传热 B．加工易变性但不碎 C．易锈蚀 D．有特殊的金属光泽 7．氯化亚铜(CuCl)为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，由个种粗铜(含 Cu和少量CuO)为原料制备CuCl的方法如下，下列说法正确的是 I.溶解、浸取：向粗铜样品中加入H2SO4、NaNO3，搅拌、 使其充分溶解、过滤 II.还原、氯化：向滤液中加入Na2SO3、NaCl，充分反应、过滤 II.水洗、醇洗：用 pH=2的H2SO4洗涤滤渣后用乙醇洗涤、干燥，得CuCl A．“溶解浸取”时，为了提高铜的浸取率，NaNO3应适当过量 B．“还原、 氯化”过程中发生的离子反应方程式为：Cu2++SO+Cl- +H2O=CuCl↓+SO+2H+ C．1个CuCl晶胞(如图所示)中含有14个Cl- D．“醇洗”的目的只是为了产品更易干燥 8．下列叙述正确的是 A．金属受外力作用时