2014人教版高中化学必修一《铝及其化合物》学案+课件（2份）

铝是活泼金属为什么铝制品被广泛应用？zxxk 氧化铝的物理性质: 白色固体 难溶于水 熔点很高 坚固. Al2O3坩埚 精美的氧化铝陶瓷制品 z.x.x.k 耐火坩埚 耐火砖 燃器具点火瓷头 氧化铝的用途 耐火材料 人造宝石 冶炼铝的原料 铝制餐具又为什么不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性或碱性食物？ 1向氧化铝中加入4mlHCl溶液,观察固体是否溶解. 2向氧化铝中加入4mlNaOH溶液,观察固体是否溶解. 3向氧化铝中加入4ml氨水溶液,观察固体是否溶解. 注意:如溶解速度慢,可微热 实验探究一 1向氧化铝中加入HCl固体溶解 3向氧化铝中加入氨水溶液,固体 不溶解. 2向氧化铝中加入NaOH溶液固体 溶解 既能与酸又能与强碱反应生成盐和水氧化物,氧化铝是典型两性氧化物. 1. 向1mlAl2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,边滴边振荡观察现象. 先产生白色胶状沉淀,然后消失. 实验探究二 2. 向2mlAl2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量,观察现象. 注意：所得沉淀不要倒 留做下一个实验 白色胶状沉淀逐渐增 多，氨水过量不溶解 在实验室最好用铝盐溶液与氨水反应制氢氧化铝. 氢氧化铝的物理性质 白色胶状物质 难溶于水 将上述实验所得氢氧化铝均分两份于两支试管,分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液,观察现象. 沉淀均溶解. 实验探究三 既能与酸又能与强碱反应生成盐和水的化合物, Al(OH)3是典型两性氢氧化物. 氢氧化铝的吸附性 氢氧化铝具有吸附性，能凝聚水中的悬浮杂质起到净水作用 氢氧化铝的用途 胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，还能与胃酸形成凝胶，覆盖在溃疡表面起机械保护作用 主治：胃酸过多及十二指肠溃疡。 Al(OH)3可以用来净水 明矾(KAl(SO4)2•12H2O)是生活上常用的净水剂 浑浊塘水成为救命水 资料卡片 KAl(SO4)2·12H2O 俗名明矾，无色晶体 。 KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42- 了解明矾的净水原理 Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H + 小结: OH_ H+ OH_ H+ OH_ 加热 O2 冶炼 H+ H+ AlO2 Al(OH)3 Al3+ Al Al2O3 明矾 OH_ 或氨水 １．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（  ） ①NaHCO3   ②Al   ③Al2O3   ④ Al(OH)3   ⑤AlCl3  ⑥CuO A. ② ③ ④ ⑤        B. ① ③ ④ ⑥  C. ① ② ③ ④        D.全部 随堂练习: C ２．关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( ) A.Al(OH)3 是两性氢氧化物     B. Al(OH)3 是难溶于水的白色胶状物质 C. Al(OH)3 凝聚水中悬浮物也能吸附色素  D. Al(OH)3 既能溶于NaOH溶液、氨水、又能溶于盐酸 D 3下列物质属于碱性氧化物的是( ) A Na2O2 B Al2O3 C Na2O D CO2 C 4下列离子中能大量共存的是(　) A、H＋、Cl- 、AlO2-、Ba2+          B、OH-、NO3-、Al3+、Cl- C、H+、HCO3-、Mg2+、Ba2+        D、OH-、NO3-、CO32-、Na+ D 5选用适当的试剂除去括号 内的杂质. Fe(Al) Fe2O3(Al2O3) Mg(OH)2(Al(OH)3) 6 向含有1mol KAl(SO4)2 的溶液中加入适量的Ba(OH)2 溶液,使SO42-恰好完全沉淀, 最后生成Al(OH)3的物质的 量是( ) A、1mol B、1.33mol C、0.667mol D、0mol D $$ 《铝重要化合物学案》 [课前预习] 1写出Al分别与O2、盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式及离子方程式 ①  ② ③