5.2氮及其化合物 第2课时 课件 2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二

第五章　化工生产中的重要 非金属元素 第二节 氮及其化合物 人教版·新教材·化学必修第二册 第2课时　氨和铵盐 学习目标 学习目标 1．了解氨气的性质、用途和实验室制法 2．理解喷泉实验的原理 3．掌握铵盐的性质和铵根离子的检验 核心素养 1．能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 2．设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。 情景导入 1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。 1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。 那么是什么原因使氨具有如此魅力的呢？ 探究01　氨气 情境导入 你认识氨气吗? 探究01　氨气 情境导入 能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡 探究01　氨气 物理性质 ① 氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小； ② 氨极易溶于水，常温下，1 体积水大约可溶解 700 体积的 NH3 ，氨的水溶液叫做氨水； ③ 氨很容易液化（液态的氨称为液氨），汽化时吸热， 因此，液氨可用作制冷剂。 探究01　氨气 情境导入 探究01　氨气 喷泉实验 探究01　氨气 喷泉实验 1、实验现象： 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉。 2、实验原理： NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 3、实验结论： 氨水显弱碱性，一水合氨（NH3·H2O）是弱碱。 探究01　氨气 喷泉实验 1、探究形成喷泉的原因是什么 ? 因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。 2、若将 NH3 换为 NO2，能否形成喷泉 ? 若能形成，则 实验后液体能否充满烧瓶 ? 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 能形成喷泉，但不能充满烧瓶。 探究01　氨气 喷泉实验 气体 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液 水 NH3 HCl SO2 NO2+O2 常见能形成喷泉的物质组合 CO2 还有哪些气体可以形成喷泉 ? 常见喷泉 装置 练一练 如图所示