7.2.1 氨气（备课件）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第二册）

专题7 氮与社会可持续发展 第二单元 重要的含氮化工原料 氨 气 尹老师微信18925228345 1．了解氨的性质及应用，理解喷泉实验的原理。 2．能从不同角度认识含氮化合物之间转化的条件和方式。 学习目标 氨气是制备各种含氮化合物的基础原料。 氨气的物理性质 氨气是无色、有刺激性气味、密度比空气小，极易溶于水的气体，常温时，1体积水大约溶解700体积的氨气。 氨气容易被 液化，在常压下冷却至-33.5 ℃或在常温下加压至 700~800 kPa，氨气就液化成无色液体，同时放出大 量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。 液氨制冷系统 实验探究 【实验1】在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和 胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。按图所示组装实验 装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。 实验现象： 实验结论： 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。 氨极易溶于水，氨的水溶液呈碱性。 【实验2】在一支试管中滴加几滴浓氨水，用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）粘在玻璃棒的一端靠近试管口。 实验现象： 实验结论： 试纸变蓝色。 氨水易挥发，氨气能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝色。 【实验3】在一支烧杯中放两个棉花球，在棉花球上分别滴几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口。 实验现象： 实验结论： 有大量白烟生成。 盐酸和氨水挥发，NH3和HCl反应生成了NH4Cl。 交流讨论 1.喷泉实验的原理是什么？ 烧瓶内外产生压强差，当烧瓶内压强明显小于外界压强时就会产生喷泉实验。 2.形成喷泉必须满足哪些条件？ 烧瓶中的气体易溶于液体，装置气密性良好，烧瓶保持干燥等。 3.浓氨水能和浓硝酸、浓硫酸反应产生白烟吗？ 浓硝酸易挥发，与浓氨水反应能产生白烟；浓硫酸难挥发，与氨气反应不能产生白烟。 交流讨论 1.氨水呈碱性的原因是什么？ 2.氨水中存在哪些微粒？ 氨气溶于水形成的溶液称为氨水，氨分子大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离成铵根离子和氢氧根根离子，因此氨水显弱碱性。 NH3＋H2O NH3·H2O NH4++OH- 氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH－、H＋。 课堂探究 NH3中的氮元素的价态为－3价，在一定条件下与氧化剂作用时作还原剂，表现为还原性。 1.氯气工厂在检查氯气是否泄漏时，常用浓氨水进行检查，若产生白烟说明有氯气泄漏。请写出有关化学方程式。 3Cl2+8NH3=N2↑+6NH4Cl 2.写出下列化学方程式 （1）NH3在氧气中燃烧生氮气。 （2）将NH3通入加热的CuO的硬质玻璃管中，玻璃管中有红色固体生成。 4NH3+3O2===2N2+6H2O 点燃 3CuO+2NH3===N2+3Cu+3H2O △ 在加热和催化剂作用下，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，并放出热。这一反应叫氨的催化氧化，是工业制备硝酸的重要反应之一。 课堂小结 氨的化学性质 （1）与水反应 （2）与酸反应 ①与浓盐酸、浓硝酸反应： HCl＋NH3=NH4Cl NH3＋HNO3=NH4NO3 现象：有大量白烟生成 ②与硫酸反应：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （3）与盐溶液反应 过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ （4）NH3的还原性： 与O2、Cl2、CuO反应，催化氧化。 交流讨论 1.如何检验氨气？ ①用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）检验，试纸变蓝色。 ②用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟产生。 2.氨气是电解质吗？氨水是电解质吗？ 氨气是非电解质，氨气与水反应生成了NH3·H2O , NH3·H2O 是电解质。 氨水是混合物，不是电解质。 课堂检测 1．有关NH3的说法不正确的是（ ） A．NH3有强烈的刺激性气味 B．液氨可用作制冷剂 C．氨气属于碱 D．用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸 答案：C 解析：氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是一元弱碱，氨气不属于碱。氨气极易溶于水，收集氨气时将一直倒置的漏斗放在水面上，可以防止发生倒吸。 2．有关氨水的说法正确的是（ ） A．氨水的主要成分是NH3·H2O，无NH3 B．氨水呈碱性的原因是NH3·H2O NH4++OH- C．氨气能发生喷泉实验的原因是NH3与水发生了反应 D．将氨水加热，氨水的浓度变大 答案：B 解析：氨水是氨气溶于水形成的溶液