5.1 硫及其化合物（第4课时 不同价态含硫物质的转化）-【备课优选】2021-2022学年高一化学同步优选备课课件（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第4课时 不同价态含硫物质的转化 1 学习目标 1、了解不同价态含硫物质之间的转化。 2、能利用氧化还原反应原理设计不同价态物质之间的相互转化。 核心素养 1、通过对不同价态含硫物质之间相互转化的学习,培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养; 2、知道不同价态物质之间能相互转化,使学生形成变化观的素养。 一、自然界中硫的存在和转化 石膏(CaSO4·2H2O) 黄铁矿(FeS2) H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 S 芒硝(Na2SO4·10H2O) 黄铜矿(CuFeS2) 3 S S S S -2 0 +4 +6 二、实验室不同价态含硫物质的转化 价态: 规律: 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性又有还原性 (1)利用氧化剂,可将硫元素从低价态转化到高价态; 利用还原剂,可将硫元素从高价态转化到低价态。 (2)邻位价态原则:当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或 降低到其相邻的价态 (3)归中规律:当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成 中间价态 实验序号 价态变化 转化前的物质 选择试剂 转化后的物质 预期现象 1 -2 → 0 H2S 2 0 → +4 S 3 +4 → +6 H2SO3 4 +6 → +4 H2SO4 5 +4 → 0 SO2 6 0 → -2 S H2O2 S 生成淡黄色固体 空气 SO2 硫燃烧,发出淡蓝色火焰,产生有刺激气味的气体 H2O2 H2SO4 反应前后用pH试纸测pH,值变小; 反应后滴入稀盐酸,再滴入BaCl2,产生白色沉淀。 Cu SO2 产生有刺激气味的气体,该气体能使品红褪色 H2S S 生成淡黄色固体 Fe FeS 生成黑色固体 三、实验方案设计 思考:1.从实验角度怎样验证物质的还原性? 2.从实验角度怎样验证物质的氧化性? 预期转化 实验操作 -2→0 +4→+6 +6→+4 0→-2 向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液,观察现象 将二氧化硫通入H2O2溶液中或酸性高锰酸钾溶液中观察现象,再向溶液中加入氯化钡溶液再观察现象 将铜片与浓硫酸混合加热,将产生的气体通入品红溶液中,观察现象 将硫粉和铁粉混合加热,观察现象 7 (1)实验操作 (2)实验现象: 甲:有 生成 乙:紫红色 ,产生 。 (3)实验结论: S2-能被H2SO3