5.1 硫及其化合物（第3课时 硫酸根离子的检验和粗盐的提纯）-【备课优选】2021-2022学年高一化学同步优选备课课件（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第3课时 硫酸根离子的检验 粗盐的提纯 1 同学们回忆一下上学期我们在学习氯的相关知识中，氯离子是怎么检验的呢？ 知识回顾： Ag+ + Cl– == AgCl  原理 方法 现象 先加稀硝酸，再加硝酸银 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 规范描述 取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl- 答题模板：取加若则 【实验5-4】 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。 实验 操作 一、硫酸根离子的检验 SO42-与Ba2+反应生成不溶于 盐酸的_________,离子方程 式: ___________________ 实验 现象 先_________ _____,加入 盐酸后_____ _______ 先________ _____,加入 盐酸后___ _________ 先_________ _____,加入盐 酸后_______ ____________ _____ 实验 结论 生成白色 沉淀 沉淀 不溶解 生成白色 沉淀 沉 淀不溶解 生成白色 沉淀 沉淀溶 解,且有气泡 产生 白色沉淀 SO42- +Ba2+===BaSO4↓ CO32-与Ba2+ 反应生成白色沉淀BaCO3, 可溶于盐酸 SO42- +Ba2+===BaSO4↓ 原理 方法 现象 先加稀盐酸，再加氯化钡 产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 规范描述 取少量溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO42- 检验SO42-的正确操作方法: 先加稀盐酸的目的是： 防止 SO42- 、 CO32-、Ag+干扰 思考1：检验硫酸根时，能否只加BaCl2溶液？为什么？ SO42- 、 CO32-、Ag+也会跟BaCl2溶液反应产生白色沉淀。 硝酸有强氧化性，会把亚硫酸根氧化成硫酸根，产生BaSO4 白色沉淀。 思考2：能否用硝酸酸化Ba(NO3)2溶液检验硫酸根？ 二、粗盐的提纯 粗盐中含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐 物