5.1 硫及其化合物（第2课时 硫酸）-【备课优选】2021-2022学年高一化学同步优选备课课件（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 1 一、硫酸的用途和工业制备 (1)重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、 盐类等。 (2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、 作干燥剂、催化剂等。 1．用途： 2.硫酸的工业制备 流程图及涉及的化学方程式 ①制备SO2： ②制备SO3: ③吸收SO3: SO3+H2O===H2SO4 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 高温 === 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 点燃 S+O2===SO2 思考1：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3？ SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收 二、硫酸的性质 1、稀硫酸具有酸的通性： H2SO4=2H++SO42－ (1)与指示剂 紫色石蕊试剂遇酸变红色 (2)与活泼金属 酸 + 金属===盐 + 氢气 H2 SO4 ＋Zn = ZnSO4＋H2↑ (3)与碱性氧化物 3H2 SO4 +Fe2O3 =Fe2(SO4)3+3H2O 酸 + 碱性氧化物===盐 + 水 (4)与某些盐反应 (5)与碱反应 酸 + 盐===新盐 + 新酸 H2 SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 酸 + 碱===盐 + 水 H2 SO4＋2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 思考2:浓硫酸应如何稀释？ 2、浓H2SO4性质 (1)物理性质 无色、油状液体、难挥发；易溶于水，比水重，与水以任意比混溶，稀释时放出大量的热 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓 倒入水中，并用玻璃棒不 断搅拌 稀硫酸 完全电离 H2SO4=2H++SO42- 酸的通性 浓度增大 浓硫酸 以分子 形式存在 H2SO4 自身特性 (1)化学性质——浓硫酸的特性 胆矾中加入浓硫酸 水分子，结晶水 ①吸水性：浓硫酸可以吸收气体、液体、某些结晶水合物中的水，常用做干燥剂(有水则吸) 浓硫酸能干燥： 浓硫酸不能干燥： H2S HBr HI NH3 H2 O2 N2 CO CH4 CO2 SO2 HCl Cl2 中性气体 酸性气体 吸水性：物理变化 蔗糖中加入浓硫酸 ②脱水性： 现象:a.蔗糖变黑