精品解析：山东省德州市第一中学2021-2022学年高二12月月考化学试题

德州一中2021-2022学年第一学期高二月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H： 1 O：16 S：32 Cl： 35.5 Fe：56 Cu：64 第I卷(选择题) 一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 C. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 D. 发展氢氧燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术 2. 下列事实描述正确，且不能用勒夏特列原理解释的是 A. FeS难溶于水，但能溶于稀盐酸中 B. 闪锌矿(ZnS)经溶液作用转变为铜蓝 C. 配制溶液时，可加入少量还原铁粉 D. 向浓度均为的、混合溶液中滴加少量稀NaOH溶液，一定出现白色沉淀 3. 下列化学用语，正确的是 A. 的电离： B. 和的混合溶液中： C. 碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因： D. 明矾净水原理：胶体 4. 与在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。 第一步： 第二步： 下列叙述错误的是 A. 使反应的活化能减小 B. 两步反应均为放热反应 C. 总反应为 D. 第一步反应比第二步反应快 5. 浓度差电池是指电池内物质变化仅是由一物质由高浓度变成低浓度且过程伴随着吉布斯自由能转变成电能的一类电池。如图所示的浓度差电池示意图，下列有关说法正确的是 A. a极为原电池的负极 B. c为Cu2+交换膜 C. 电流计为0时，两极的CuSO4浓度相等 D. 转移1mol电子时，右池增重48g 6. 以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是 A. P1＞P2 B. a点CO2的转化率为75% C. a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)＜v(c)＜v(b) D. b→a过程，平衡向正反应方向移动 7. 在体积恒为1L的密闭容器中发生反应：。测得不同条件下A的平衡转化率a(A)如下表。 实验序号 实验温度 初始投料量 1 10 10 50 2 10 10 a 3 15 10 40 下列说法正确的是 A. 当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态 B. 时，反应的化学平衡常数值为2 C 若，则 D. 8. 下列实验事实得出的相应结论不正确的是 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp：AgCl＞AgI C 2NO2(g)N2O4(g)，加压气体颜色加深 加压平衡向着气体颜色加深的方向移动 D 将MgCl2溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体 蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Mg(OH)2，灼烧后产生MgO A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由电离的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 在含有大量的溶液中：、、、 10. 常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是 A. b→c过程中，不断增大 B. a→d过程中d点时水的电离程度最大 C. c点时溶液的导电能力最强 D. d点混合液中离子浓度大小关系为： 二、不定项选择题：在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求 11. 研究表明：的反应经过以下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 快速平衡 第三步： 慢反应 已知总反应速率方程为：[k为速率常数，只受温度影响]下列说法正确的是 A. 第一步反应一定放热 B. 该总反应的速率主要由第一、二步快速反应决定 C. 同倍增大和，对总反应的速率影响程度前者比后者大 D. 升高温度k增大 12. 室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液忽略溶液体积变化。下列判断正确的是 A.   B. 常温下氨水的电离平衡常数 C. 中混合液存在： D. 将与混合液混合，则混合后溶液中存在： 13. 一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A