6.2.1 化学反应速率-【精准备课】2021-2022学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第二册）

第二节 化学反应速率与限度 第六章 化学反应与能量 课时1 化学反应速率 1 学习目标 CONTENT 01 化学反应速率的定义和计算 02 三段式计算 2 素材：《疯狂动物城》的树懒“闪电” 你了解这些化学变化的快慢吗 ？ 极慢 溶洞形成 慢 钢铁锈蚀 快 食物腐败 极快 核弹爆炸 化学反应的快慢是相对的！ ●塑料老化 定性描述： 很快、较快、较慢、很慢 对于现象看上去差不多的反应，我们的眼睛判断不出谁更快，又该怎么做呢？ 本页后：了解反应，控制反应，让有利反应发生快，让有害反应减缓甚至不发生。 4 使用同一标准下的具体数据 物理学中物体的运动快慢用什么表示呢？ 定量描述： 含义： 表示： 计算式: 单位： 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。 v(B) = Δc (B) Δt mol/(L·min) 或 mol/(L·s) mol ·L-1 ·s-1 mol ·L-1 ·min-1 或 容器的体积 一、化学反应速率 v 用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量 平均速率 V·△t = △n(B) （均取正值） 指明具体物质 不用固体和纯液体表示 纯液体或固体的浓度一般视为常数 可以用 、 表示速率 【注意】 纯液体或固体物质的浓度一般视为常数。 2Na(s) + 2H2O(l) = 2NaOH(aq) + H2(g) ↑ v(H2) v(NaOH) 不能用Na 、H2O表示速率 1. 某反应物A的浓度是2.0 mol·L－1, 5min后，A的浓度变为0.5 mol·L－1，在这5 min内A的化学反应速率是(　　) A．0.4 mol·L－1·min－1 B．0.3 mol·L－1·min－1 C．0.1 mol·L－1·min－1 D．0.3 mol·L－1 练习1 B 2. 在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前 气体A的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol， 问在这2min内A的平均反应速率？ 练习2 v = Δc Δt V·△t = ￣￣￣ △n 1mol/ (L • min） 2×2 = ￣￣￣ 8 - 4 = 二、化