精品解析：河北省保定市博野中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题

博野中学2021-2022学年高二12月月考化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的原子量：Zn-65，Cu=64，H-1，N-14 分卷I(选择题 共48分) 一、选择题(共16小题，每小题3.0分，共48分) 1. 已知H—H键键能为436kJ·mol-1，N—H键键能为391kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。则N≡N键的键能是 A. 431kJ·mol-1 B. 945.6kJ·mol-1 C. 649kJ·mol-1 D. 896kJ·mol-1 2. 为证明是弱电解质，下列方法错误的是（ ） A. 测定溶液的pH B. 测定溶液的酸碱性 C. 比较浓度均为盐酸和溶液的导电能力 D. 溶液与同体积溶液恰好反应 3. 已知下列热化学反应方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=－26.7 kJ/mol ②2Fe3O4(s)+ CO2(g)═3Fe2O3(s)+ CO(g)；△H=+50.75 kJ/mol ③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g)；△H=+182 kJ/mol 则反应Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为 A. +7.28 kJ/mol B. -7.28 kJ/mol C. +43.65 kJ/mol D. -43.68 kJ/mol 4. 对于Cu—Zn—稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是 ①锌片溶解了32.5g　　②锌片增重32.5g③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出1mol H2 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 5. 我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5＋xLiLixV2O5。下列说法中正确的是(　　) A. 电池在放电时，Li＋向负极移动 B. 锂在放电时做正极，充电时做阳极 C. 该电池充电时阳极反应为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋ D. V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应 6. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：还原性Fe＞Ni＞Cu) A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt 7. 电化学反应原理的实验装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 若X为碳棒，开关K置于M处可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于M或N处都可减缓铁的腐蚀 C. 若X为锌棒，开关K置于N处时，为牺牲阳极的阴极保护法 D. 若X为碳棒，开关K置于N处时，X电极上发生的反应为2H+ +2e-=H2↑ 8. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能增大反应速率的是(　) A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 9. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊 酸性：盐酸>苯酚 B 向10 mL 0．2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol·L－1 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 相同温度下：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] C 测定浓度均为0．1 mol·L－1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大 结合H＋的能力： HCOO－>CH3COO－ D 向KBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后充分振荡，有机层变为橙色 氧化性：Cl2>Br2 A. A B. B C. C D. D 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A. 氨水应密闭保存，放置于低温处 B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 11. 在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A. B. C.