精品解析：河北省保定市博野中学2021-2022学年高二上学期11月月考化学试题

博野中学2021-2022学年高二11月月考化学试题 一、选择题(每小题3分，共计60分) 1. 下列电离方程式错误的是 A. CaCl2=Ca2++2Cl— B. K2SO4=2K ++SO42— C. HNO3=H++NO3— D. NaClO=Na++Cl－+O2— 2. 已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2171kJ·mol-1 ΔS=+635.5J·mol-1·K-1，则此反应 A. 高温下可自发进行 B. 任何条件下都可自发进行 C. 任何条件下都不可自发进行 D. 低温下可自发进行 3. 一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为 A. v(O2) = 0.002mol/(L•s) B. v(SO2) =0.002mol/(L•s) C. v(O2) = 0.02 mol/(L•s) D. v(SO3) = 0.04mol/(L•s) 4. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡体系，增大压强可是颜色加深 B. 氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2 HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 C. 在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨气分离出去 D. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 5. 已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是(　　) A. HCN>HNO2>CH3COOH>HF B. HF>CH3COOH>HNO2>HCN C. HCN>CH3COOH>HF>HNO2 D. CH3COOH>HCN>HF>HNO2 6. N2和O2生成NO的反应在密闭容器中进行，下列条件中一定能够加快化学反应速率的是 A. 扩大体积 B. 体积不变，充入N2 C. 扩大体积，充入氦气 D. 体积不变，充入氦气，增大压强 7. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是　 　 A. 反应的化学方程式为3X3Y+Z B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol/(L•min) D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 8. 在已达到电离平衡的0.1mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向正向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（） A. 加少量水 B. 加热 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体 9. 等物质的量的A（g）与B（g）在密闭容器中进行可逆反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，下列叙述正确的是 A. 达到平衡时，反应速率v正（A）=2v逆（C） B. 达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动 C. 达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 D. 平衡常数K值越大，A的转化率越大 10. 氯气在298K、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（ ） A. 5.4×10-5 B. 4.5×10-4 C. 0.015 D. 无法计算 11. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡状态的标志是 ①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=m：n：p：q⑥单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应 A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥ 12. 一定条件下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g),的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C(CO2)=0.5mol·L-1、C(H2)=0.5mol·L-1、C(CO)=1mol·L-1、C(H2O)=1mol·L-1时，下列说法正确的是 A. 处于平衡状态，正逆反应速率相等 B. 平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率 C. CO2的转化率为50% D 该条件下，学平衡常数K=4 13. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①平衡时，增加反应物物质的量，平衡一定向正反应方向移动 ②已