永定县坎市中学2014届九年级化学第7章第3节第5课时 酸和碱的反应（23张）

永定坎市中学 卢荣毅 第二节 常见的酸和碱 第4课时 中和反应 如今，一个关于健康的新理论正逐步流行，那就是人体酸碱理论。这一理论认为，人类的大部分疾病都是因为“酸性体质”造成的，这些疾病涵盖了当前几乎所有的常见病，如高血压、糖尿病、肿瘤等，并且说大部分癌症患者的体质都是酸性的，因此提倡人们食用“碱性食物”。这一理论的出现，得到很多人的关注和信任，甚至奉为金科玉律。为什么要提倡使用“碱性物质”？酸性物质与碱性物质之间发生什么反应？ 前几节课，我们学习了常见的酸和碱，已掌握了它们的部分性质。例如：酸和碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能与活泼的金属和金属氧化物反应；碱能与非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之间是否真能发生反应呢？ 酸和碱之间的反应 探究实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。 结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。（借助现象判断） 实验现象：氢氧化铜加入水中，形成蓝色沉淀。再加入盐酸，震荡，沉淀溶解，形成蓝色溶液。 问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？ 问题：可通过什么方法判断反应已发生？ 问题：假如会反应，能预测有何现象发生？ [实验1]在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入2～3滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。 再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有何变化？ [现象]开始滴加盐酸时溶液仍呈红色，到某一时刻变成无色（溶液的碱性越来越弱直至中性）；溶液的温度较反应前升高。 [结论]氢氧化钠溶液与盐酸反应，各自的特性都消失，且反应放热。 [实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？ [现象]又变红色，这说明了溶液呈碱性。 [解析]当滴入的盐酸较少量时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性（仍红色）；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性（无色）；当再滴入的1滴氢氧化钠时，氢氧化钠剩余，溶液呈碱性（又变红色）。 [补充]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入1滴盐酸溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？ [现象]不变色，这说明了酸过量，溶液呈酸性。 [解析] 当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性（无色）；当再滴入的1滴盐酸时，盐酸剩余，溶液呈酸性（不变色，仍呈无色）。 [实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？ [现象]蒸发皿中出现白色固体。这说明了有新物质生成。 蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。 NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 酸和碱之间的反应 酸碱中和反应.wmv 氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式： NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 酸和碱之间的反应 酸碱中和原理.swf 反应实质：H+与OH-结合生成水。 H+ + OH- → H2O 一、中和反应 1、定义 酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。 注：酸和碱作用，各自的特性都消失了。 表达式：酸+碱→盐+水 理解： 1）中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合 生成水的过程。 2）中和反应都是放热反应。 3）中和反应是否恰好完成的判断途径：放热、固体反应 物的溶解、溶液颜色的改变、难溶物的生成等现象来 判断。有些需要借助酸碱指示剂颜色的改变来判断。 4) 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一 定是中和反应。反应物一定是酸和碱。 5) 中和反应属于复分解反应，但它不是基本反应类型。 参照盐酸与氢氧化钠的反应的化学方程式，写出氢氧化钙、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式。 交流与讨论P48 Ca(OH)2 + 2HCl ==== CaCl2 +2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 ==== CaSO4 +2H2O Fe(OH)3 + 3HCl ==== FeCl3 +3H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 +6H2O 根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它们可以用哪些酸和碱反应得到吗？ 硝酸钾KNO3 硫酸钾K2SO4 硫酸钙CaSO4 氯化钾KCl 观察思考 KOH HNO3 结合 结合 成 成 K+ NO3- OH- H+ 2013年1月5日晚1