6.2.1 可逆反应和化学平衡状态（备作业）

6.2.1 可逆反应和化学平衡状态 姓名：___________班级：___________错题号：___________ 一、单选题 1．在一定温度下可逆反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的是 ①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 ②反应混合物中各组分的物质的量保持不变 ③1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H 键断裂 ④NH3生成的速率与NH3分解的速率相等 ⑤单位时间生成n mol N2，同时生成2n mol NH3 ⑥N2、H2、NH3的分子数一定为1∶3∶2 A．①②③④⑤ B．①②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②④⑤ 【答案】D 【详解】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等变量不再发生变化，据此分析解答。 ①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成，能证明正逆反应速率是相等的，故①选； ②反应属于气体分子数减小的反应，则混合物中各组分的物质的量随着反应进行不断变化，但物质的量保持不变时，说明已达到平衡状态，故②选； ③1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键断裂可说明正逆反应速率相等，但3个N—H 键断裂不能说明正逆反应速率相等，故不能说明已经达到平衡状态，故③不选； ④NH3生成的速率与NH3分解的速率相等，可说明正逆反应速率相等，故④选； ⑤单位时间生成n mol N2，同时生成2n mol NH3，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤选； ⑥N2、H2、NH3的分子数一定为1∶3∶2，这与物质的投料比有关，不是平衡状态的判据，故⑥不选； ①②④⑤符合题意，故D项正确； 答案选D。 2．化学反应在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是 A．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度 B．、、的物质的量比1：2：2时达到平衡状态 C．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零 D．若开始加入和，达到化学平衡时核素存在于三种物质中 【答案】D 【详解】 A．化学反应的限度和反应时间无关，A错误； B．、、的物质的量不再发生改变时，达到平衡状态，B错误； C．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，化学平衡为动态平衡，化学反应速率不为零，C错误； D．若开始加入和，根据化学平衡的特点可知道平衡时核素存在于三种物质中，D正确； 答案为：D。 3．下列关于可逆反应的说法正确的是 A．正反应和逆反应在相同条件下同时进行 B．氯化铵分解和氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于可逆反应 C．可逆反应达到一定限度后，反应就停止了 D．同一可逆反应的正反应进行的程度一定大于逆反应的进行程度 【答案】A 【详解】 A．在相同条件下正反应和逆反应同时进行，故A正确； B．氯化铵分解的条件是加热，氨气与氯化氢反应生成氯化铵常温就可进行，不属于可逆反应，故B错误； C．可逆反应达到一定限度后，反应仍在进行，达到平衡状态，速率不为0，故C错误； D．同一可逆反应的正反应进行的程度不一定大于逆反应的进行程度，故D错误； 故选A。 4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变                     ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变              ⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．全部 【答案】B 【详解】结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态，以此来解答。 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆满足正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选； ②正反应体积增大，当密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态，故选； ③密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但是气体的质量是变化的，所以当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡状态，故选； ④由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故不选； ⑤正反应气体的分子数增大，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态，故选； ⑥由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故不选； ⑦由于反应物是固体，所以混合气体总质量不变