第2章第二节 氮及其化合物第三课时硝酸 酸雨及防治课件2021-2022学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第三课时 硝酸 酸雨及防治 第二节 氮及其氧化物 凤凰中学 《本草纲目拾遗》记载：(硝酸)西洋人所造，性最猛，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 1、掌握硝酸的性质，能从氮元素化合价的角度认识硝酸的强氧化性； 2、认识硫、氮的氧化物对生态环境的影响，了解酸雨的产生及其防治。 一、硝酸 1、物理性质： 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能与水以任意比互溶，质量分数为95%以上的硝酸在空气中会产生“发烟”现象，因此也叫“发烟硝酸”。 2、化学性质： 【思考】久置的浓硝酸为何会变黄？ 纯硝酸 久置硝酸 (1) 不稳定性 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O △ 或光照 贮存：一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处。 溶于浓硝酸致使溶液变黄 (2) 强酸性(具有酸的通性) 电离方程式：HNO3 == H+ + NO3- 与指示剂显色 与金属反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与弱酸盐反应 硝酸 稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色，浓硝酸使蓝色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)。 不生成H2 如NaOH H+ + OH- = H2O 如CuO 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 如Na2CO3 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ (3) 强氧化性 ①与金属反应 【实验5-8】 Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 浓硝酸：反应剧烈，有红棕色气体生成，溶液逐渐变绿。 稀硝酸：反应较慢，产生无色气体，在接近管口后变为红棕色，溶液逐渐变蓝。 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 金属 + 浓(稀)硝酸 高价金属硝酸盐 + NO2(NO) ↑+ H2O 体现了氧化性和酸性 【思考与交流】 1、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到气体的成分是什么？ 2、若铜与硝酸反应后，硝酸不足而铜剩余，向反应体系中加入稀硫酸，铜是否继续溶解？若溶解，发生什么反应？ NO、NO2的混合气体。一开始铜与浓HNO3反应生成NO2气体，随着反应的进行，硝酸逐渐变稀，随后铜与稀硝酸反应生成NO气体。 会溶解 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2