专题03 化学反应原理-【精准训练】冲刺2022年高考化学必刷专题模拟卷  

专题03 化学反应原理（解析版） 第I卷（选择题） 一、单选题 1．下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．表示燃料燃烧反应的能量变化 B．表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．表示强碱滴定强酸的滴定曲线 2．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)   △H=-198kJ⋅mol-1，当有V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5 (慢)，下列说法正确的是（       ） A．由反应机理可知VO2和V2O5都是该反应的催化剂 B．该反应在高温下易自发进行 C．该反应的逆反应的活化能大于198kJ⋅mol-1 D．当V2O5存在时，加快化学反应速率，△H会减小 3．学习小组设计如图所示装置，进行NO和假设二者物质的量之比为的处理并制取硝酸。下列说法正确的是 A．ab适宜选用阴离子交换膜 B．该电池工作时，正极区溶液的pH减小 C．导线中流过电子的电量时，有离子通过交换膜 D．负极的电极反应式为 4．下列说法正确的是   （        ） A．氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2O B．在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一般要大于氢氧化钠物质的量，这样才能保证氢氧化钠中和完全 C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D．已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1   S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H1＜△H2 5．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 已知：1 mol CO和1 mol CH3OH分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出的热量为283.0kJ和726.5kJ。下列说法错误的是 A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．气体X在流程中体现还原性 C．相同质量的CO和CH3OH完全燃烧，后者放出的热量多 D．处理含废水时，发生反应的离子方程式为：+＝N2↑+2H2O 6．硫酸盐(含SO、HSO)溶胶是”PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法正确的是（       ） A．H2O没有参与该过程 B．NO2是生成硫酸盐的还原剂 C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程中没有共价键生成 7．工业上除去电石渣浆含上清液中的，并制取石膏的常用流程如下： 下列说法正确的是 A．、在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用 B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 C．将10L上清液中的转化为浓度为480 mg·L−1)，理论上共需要0.03mol的 D．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中的数目为个 8．消除天然气中H2S是能源领域的热点，利用CuFe2O4表面吸附H2S时，华中科技大学李钰等研究表明有两种机理途径，如图所示。 下列说法错误的是 A．该吸附过程释放能量 B．途径1历程中最大活化能为204.5kJ·mol-1 C．H2S*=HS*+H*的速率：途径1＞途径2 D．CuFe2O4在吸附过程中提供了O原子 9．科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是 A．避免生成有毒物质符合绿色化学的理念 B．在该反应中作催化剂 C．反应过程中N和S元素的成键数目均保持不变 D．总反应方程式为++HCl 10．如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A．步骤③中“”是催化剂催化活性的最佳温度 B．晶胞符合分子密堆积 C．步骤②、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 11．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A．催化剂a表面只发生极性共价键的断裂和形成 B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 二、填空题 12．（1）写出COS的电子式__________________，C与O形成共价键时，共用电子对会偏向__________原子，判断依据是___________。 （2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)     △H1＝－34kJ/mol CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)     △H2＝－41kJ/mol 写出H2S与CO反应生成COS的热化学方程式______________________________