第10讲 硝酸（word讲义）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（苏教版2019必修第二册）

第10讲 硝酸 知识导航 知识精讲 一、硝酸的物理性质 颜色 气味 状态 挥发性 无色 刺激性 液体 易挥发，在空气中形成白雾 资料卡片——发烟硝酸 质量分数为98％以上的浓硝酸，挥发出来的HNO3蒸气遇到空气中的水蒸气，形成极微小的硝酸液滴，从而产生“发烟现象”。 因此，质量分数为98％以上的浓硝酸通常叫做“发烟硝酸”。 二、硝酸的不稳定性 1. 浓硝酸见光或受热发生分解，化学方程式为：________________________________________。 （硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸，可能导致浓硝酸呈黄色） 2. 硝酸易分解，一般保存在_____色_____口瓶中，并放置在阴凉处。 【答案】4HNO3 4NO2↑+ O2↑ + 2H2O 棕 细 三、硝酸的酸性与强氧化性 除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 1．与金属Cu的反应 实验装置 实验现象 方程式 滴加稀硝酸的试管中反应较慢，有气泡产生，在接近管口处观察到浅红棕色。 滴加浓硝酸的试管中反应剧烈，有红棕色气体生成。 【答案】3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 思考与交流 （1）Cu与浓硝酸反应，气体产物是否只有NO2？ （2）Cu与硝酸的反应中，体现了硝酸的什么性质？ （3）1mol Cu与足量浓硝酸反应，求被还原的硝酸的物质的量。 （4）1 mol HNO3和2 mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5 mol Cu，加热充分反应，求产生的气体在标准状况下的体积。 【答案】（1）随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，生成NO （2）强氧化性和酸性 （3）2mol （4）22.4L（要用离子方程式进行计算）3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 2．钝化作用 （1）常温下， Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。 （2）常温下可用铁制品或铝制品盛放浓硝酸，但要注意密封，以防硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。 及时小练 在下列反应中，HNO3表现出什么性质？ A．酸性 B．还原性 C．氧化性 （1）H2S + 2HNO3 === S↓+ 2NO2↑+ 2H2O（ ） （2）CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O（ ） （3）4HNO3 === 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（ ） （4）3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O（ ） 【答案】（1）C （2）A （3）BC （4）AC 四、硝酸的工业制法 将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在其催化作用下，氨被氧化成NO，生成的NO继续被氧化为NO2，再将NO2通入水中制取硝酸。 方程式如下： ___________________________________________、___________________________________________、 ___________________________________________、___________________________________________。 【答案】N2 + 3H2 2NH3 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO（或4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3） 五、酸雨及防治 1．概念：pH小于5.6的雨水。 2．分类：硫酸型酸雨（煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼） 硝酸型酸雨（汽车尾气以及硝酸工业废气等） 3．危害：①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。 4．防治：①调整能源结构，发展清洁能源； ②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放； ③加强工业废气的回收处理； ④改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。 对点训练 题型一：硝酸的性质 【变1】硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ） A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气